高三年级化学12月模拟试题

高三年级化学12月模拟试题所需原子量：H-1O-16Cl-35.5Na-23C-12一、选择题（每题有一个正确的答案。请将答案填在后面的方框内）1、据悉，用10B合成10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是A.10B和10B20互为同位素B.10B和10B20互为同系物C.10B的中子数与核外电子数相等D.10B20是一种熔点很高，硬度很大的物质2、已知Th23290（钍）原子可发生下列放射性衰变：Th23290αX4222888，生成的元素与Fr（钫）处于同一周期，以下关于X的推断中错误的是（）（A）X的氢氧化物是一种强碱（B）X的碳酸正盐不溶于水（C）X的原子核外有6个电子层（D）X的最高化合价为+2价3、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力(B)NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数(C)晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能(D)氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角4、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合5、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C.、沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO6、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O37、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲8、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是A.①②③B.②③⑤C.①②④⑤D.全部二、（每题有一个或两个正确的答案。请将答案填在后面的方框内）9、下列离子方程式书写正确的是（A）向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况）2CO气体O2H23CO2CO2OH（B）向100mL0.1mol/LFe2Br溶液中通入0.025mol的2lC6Cl2Br2Fe3Cl4Br2Fe2322（C）硫酸氢钠与足量的2)OH(Ba溶液反应OHBaSOOHBaSOH24224（D）碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应OH2COMgCOOH2HCO2Mg22333210、设No为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是A.使Na2O2与H2O反应生成常温常压下16g的O2气体，反应中转移的电子数NoB.使22.4L的HCl气体溶于水，水中H+数为NoC.使1molCO2与过量NaOH溶液反应后，溶液中CO32-个数约NoD.3g金刚石中所含有共价键数目为No11、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)12、mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶213、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%14、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A.N5共有34个核外电子B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－115、.已知A2O2n可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O2n被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2O2n)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A.4B.5C.6D.716、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是①Fe－2e－===Fe2＋②Al－3e－===A13＋③O2＋2H2O＋4e－===4OH－④4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2A.②③④B.①③⑤C.①⑤D.③④17、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发18、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A.将含少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃B.将lmolCu置于含2mo1H2SO4的浓硫酸中加热C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)2溶液中通入少量的CO2D.在一定条件下，3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应19、（16`）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有。(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面20、（15`）某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7～3.7Fe(OH)2：7.6～9.6Zn(OH)2：5.7～8.0试回答下列有关问题：(1)加入的试剂①应是，其目的是。(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。(3)加入的试剂③是的目的是。21（14`）、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：（1）写出四种元素的符号：A________B________C________D________（2）写出下列反应的化学方程式：①2n2A)BA(C：________________________________②22DXC：________________________________（3）B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。22（14`）、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜。（2）推测x值与原子半径的关系是。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。（3）某有机化合物结构式为：其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。23、（8`）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+21O2(g)====H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气热化学方程式。24、（9`）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中(ρ＝1ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18ｇ／cm3。试计算：(1)取出这种盐酸100.0mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0mL0.0650mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?答案1、C2、C3、A4、D5、C6、D7、B8、A9、BC10、AC、11、BC、12、BD13、B14、C15、D16、A17、B18、BD19、（1）1、2、4、3、5（3）偏高、（4）偏低、偏低、（5）重做、重做20、（1）Zn，将Cu2+、Fe3+还原（2）20%的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入杂质离子（3）ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，调节溶液的PH值将Fe3+沉淀21、（1）O、H、N、Cl22、（1）0.93-1.57（2）2.25-3.44（2）X越大，原子半径越小，周期性（3）