浙江省台州市2011-2012学年高一下学期期末质量评估化学试题

台州市2011-2012学年度第二学期高一年级期末质量评估试题化学试卷本试卷满分100分，答题时间90分钟。不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现质量守恒定律2.随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是A.COB.4CHC.2NOD.3NH3.下列化学用语或模型正确的是A.2CO的结构式：OCOB.氟化钠的电子式：::....FNaC.4CCl分子的比例模型：D.金刚石的结构模型：4.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是A.直接燃烧B.生物化学转换C.热化学转换D.光合作用5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.把纯铁片换成生铁片B.不用铁片，改用铁粉C.对该反应体系加热D.不用稀硫酸，改用98.3%浓硫酸6.下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是A.碘升华B.NaCl溶于水C.石英熔化D.NH4Cl受热分解7.下列物质属于同素异形体的是A.氕和氘B.乙醇和二甲醚C.和D.2O和3O8.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂9.下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色，发生了加成反应C.乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10.下列反应符合下图图示的是A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B.锌与稀硫酸的反应C.酸碱中和反应D.二氧化硫的催化氧化反应11.有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒B.苯是一种重要的化工原料，可发生取代反应制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有机物C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆D.甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐，甲醛是制造酚醛树脂的原料12.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、b、a、cB.b、a、d、cC.d、a、b、cD.d、c、a、b13.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A424HCCH酸性4KMnO溶液洗气B苯（2Br）NaOH溶液过滤C22SOCOks5u饱和32CONa溶液洗气DOHOHHC252新制生石灰蒸馏ks5u14.用下列实验装置进行的实验，有错误的是15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键B.0.1molC4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对C.炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体D.标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.X的单质的熔点比Z的低C.Y的最高正化合价为+7D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱17.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO18.1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.22CHCHB.23CHCHCHC.33CHCHD.223CHCHCHCH19.某化学反应gX2gZgY在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度1Lmol随反应时间min的变化情况如下表：实验序号时浓间度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是ks5uA.前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大B.实验2可能使用了催化剂C.C1.0D.实验3比实验2先达到化学平衡状态20.下列说法中不正确的是A.甲烷和十六烷互称为同系物B.加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求C.等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数D.C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上21.下列说法正确的是A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性SCD.取5mL0.11LmolFeCl3溶液，滴加0.11LmolKI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度22.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7gB.15.1gC.20.5gD.数据不足无法计算第II卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括5个题，共56分）23.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径BCD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：__________；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD6形成晶体时，其晶体类型为__________；（6）在1L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.751Lmol，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________。24.（8分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：HXOHRCHNaOHOHXRCH222ks5u回答下列问题：（1）工业上实现第①步转化的方法是__________；（2）写出D的结构简式：__________，C中官能团的名称__________；（3）写出②、⑦反应的化学方程式：②：__________；⑦：__________。25.（12分）“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。26.（14分）燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.51LmolNa2SO4溶液，电源用3~6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。（1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是__________（2）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为__________极，装置中发生的总反应的化学方程式为__________；（3）断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为__________；碳棒C2为__________极，其电极反应式为__________。ks5u（4）该小组把0.51LmolNa2SO4溶液换成0.51LmolNaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法：__________；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为__________。27.（10分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为1201molg。①反应①的化学方程式为__________；②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的结构式为__________；②反应IV的离子方程式为__________：③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。【试题答案】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.C2.C3B4.D5.D6.A7.D8.B9.B10.A11.A12.C13.D14.C15.B16.B17.D18.A19.D20.D21.C22.A23.（12分）（每空2分）（1）第1周期IA族；（2）NaONa2....::；（3）3433NONHHNONH；（4）42222SOHOHSO；（5）分子晶体；ks5u（6）gHgN223gNH3214.92molkJH△24.（8分）（1）裂解（2分，写催化裂化也给分）（2）BrCHBrCHCH23，羧基（每空1分）；（3）②：OHCHCHOHCHCH23222△催化剂⑦：OHHCCOOHCHOHCHCH23||32OHHCCOOCHCOOCHCHCH2||32233（方程式每空2分）25.（12分）（1）先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试