四川省树德中学2019-2020学年高二化学下学期定时检测（线上开学考试）试题答案

1树德中学高2018级第四学期定时练习化学参考答案选择题每题6分，共计42分题号78910111213答案BDCDACB26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）加入_Hcl和Fe__然后保存溶液。（2分）（2）①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为H2+2Fecl3=2Fecl2+2Hcl。（2分）②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_BCDCE或BACDCE_，（2分）C中盛放的试剂是_碱石灰__。（1分）（3）①仪器A的名称是_三颈烧瓶___；（1分）下列装置可以代替装置C的是__a,b__（填字母）。（2分）②氧化产物是_____C6H4cl2____。（1分）③反应的温度最好控制在____132摄氏度___左右。（1分）④洗涤所用的试剂可以是___苯__。（1分）⑤理论上至少含__16__gNaOH的溶液。（2分）27、（14分，每空2分）（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解。（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是____Bacl2溶液_______。（3）①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__BaCO3__,Mg2(OH)2CO3___。②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O。（4）①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为2NH4++3clO-=N2+3cl-+2H++3H2O。②其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___8:5____。计算样品的纯度为__89.28%_______。28、（14分，每空2分）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：______CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=402.0kJ·mol-1_______。则溶液的pH为_____6_________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。（2）①不能说明反应达到平衡状态的是___b,c_______②平衡常数K=___4_______。T1℃时，平衡时COS的转化率为_____66.7%_________。（3）①1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__0.4_______mol。2②则阳极的电极反应式为____2SO42--2e-=S2O82-__________________。29、(15分)(1)LiFePO4中Fe的化合价是______+2____。（1分）(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_增加钛铁矿与硫酸的接触面积，增大酸溶速率_。（2分）(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__Fe+2H+=Fe2++H2,Fe+2Fe3+=3Fe2+_（4分）__。其中用到的陶瓷仪器的名称是__蒸发皿__（1分）__。(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方式为TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+（2分）；加热的目的是__促进水解_（1分）_____。(5)溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_10-5__mol/L（2分）[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2，溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_20:9__。（2分）