（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅱ部分 非选择题专项练 二 非选择题标准练 非选择题标准练（一

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ⅱ.常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为______________________________________，用该装置还可以制备________(填一种气体化2学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到__________________(填现象)时，停止滴入KOH溶液；然后________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。(3)打开滴液漏斗的活塞，滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________________________________________________________。(4)把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和________，其中加入碳酸钡的作用是__________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为________g。3．(15分)合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574.0kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160.0kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molCH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K＝________________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“”“”或“＝”)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：物质浓度/(mol/L)时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.0303400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T℃时，该反应的平衡常数为__________(保留两位有效数字)。②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是___________________________________________。③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(4)反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是___________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C点，v(N2O4)会由N点变为D、E或F点，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。4．(15分)砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。(1)基态Ni原子的价电子排布式为________；基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(2)第一电离能As________(填“”或“”)Se，原因是__________________________。(3)As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。①AlH－4的中心原子的杂化方式为________，其立体构型为________。写出一种与AlH－4互为等电子体的分子的化学式：________。②AsH3分子中H—As—H的键角________(填“”“＝”或“”)109.5°。AsH3沸点低于NH3，其原因是_____________________________________________________________。4(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机坤中存在的化学键的种类为______(填字母编号)。a．离子键b．σ键c．π键d．碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为______g·cm－3(列式即可，不必化简)。5．(15分)高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：①②R1Cl――→R2ONaR1OR2回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。H的化学名称为____________。(2)B的分子式为____________。C中官能团的名称为____________。(3)由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____________、____________。(4)由G和I生成M的化学方程式为____________________________________。(5)Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________________。①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：____________________________________。5参考答案与解析二非选择题标准练非选择题标准练(一)1．解析：(1)由信息ⅰ知，BeO是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，但CuS、FeS不与NaOH溶液反应，SiO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，因此滤液A中主要成分是过量的NaOH及生成的Na2SiO3、Na2BeO2。由AlO－2与盐酸反应可推出相应反应的离子方程式为BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O。(2)先向溶液中加入过量的氨水，得到Be(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再将沉淀溶解在适量的盐酸中，相应操作步骤为②④⑤③。BeCl2只能微弱地电离，故加入强电解质NaCl可增强熔融盐的导电性。(3)由题给信息可先写出MnO2＋CuS＋H2SO4―→S＋MnSO4＋CuSO4＋H2O，配平即可。(4)Fe3＋开始形成沉淀时c(OH－)＝34.0×10－380.008mol·L－1≈1.7×10－12mol·L－1，同理可求出Mn2＋开始形成沉淀时的c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，Cu2＋开始形成沉淀时的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，故沉淀F是Fe(OH)3。为得到尽可能多的Cu2＋，溶液的pH越大越好，但pH增大过程中不应出现Mn(OH)2沉淀，结合前面的计算知溶液的pH最大为8.0。答案：(1)Na2SiO3、Na2BeO2(2分)BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O(2分)(2)②④⑤③(2分)增强熔融盐的导电性(1分)(3)MnO2＋CuS＋2H2SO4===S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O(2分)(4)Fe(OH)3(2分)8.0(3分)2．解析：先打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，I2与KOH溶液反应生成KIO3和KI的混合溶液，当溶液由棕黄色变为无色时，停止滴入KOH溶液。混合溶液中的KIO3用启普发生器中产生的H2S除去，再通过加入硫酸酸化和水浴加热，使多余的H2S逸出。而多余的硫酸用难溶物碳酸钡转化为硫酸钡，最后经过过滤、蒸发等操作，得到纯净的KI。这样得到的KI来源于两部分，一部分是I2与KOH反应生成的KI，另一部分是KIO3与H2S反应生成的KI。(1)启普发生器中用硫酸和硫化锌制取H2S，反应的化学方程式为ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4。用启普发生器还可制取的气体有H2、CO2。(2)滴入的30%的KOH溶液与I2反应，当棕黄色溶液变为无色时，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入硫酸使溶液酸化并对混合液水浴加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S。(4)向KIO3混合液通入H2S，发生反应的化学方程式为3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O，向KI混合液中滴入硫酸溶液，水浴加热，然后加入碳酸钡，则得到的沉淀中除含有过量的碳酸钡外，还有硫酸钡和硫单质。因KI混合液中加入了硫酸，故加入碳酸钡可将其除去。6(5)3.2gS的物质的量为0.1mol，由反应①可得KIO3～5KI，由反应②可得KIO3～3S～KI，则S与KI对应数量关系为3S～6KI，即S～2KI，所以理论上制得的KI为0.2mol，质量