宁夏平罗中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（9月）试题（无答案）

-1-平罗中学2019-2020学年第一学期第一次月考考试试卷高二化学一、选择题：（每小题2分，共46分）1.下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.下列元素位于p区的是（）A.TiB.CuC.SD.Na3.两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为（）A.6和8B.12和17C.13和8D.11和164．以下能级符号正确的是（）A．4sB．1pC．2dD．3f5.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A.单电子数：③＞①B.原子半径：④＞③C电负性：②＞①D.最高正化合价：④＞①6．下列说法中正确的是()A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°7．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列8．下列事实能用元素周期律解释的是()-2-A．沸点：H2OH2SeH2SB．酸性：H2SO4H2CO3HClOC．硬度：I2Br2Cl2D．碱性：KOHNaOHAl(OH)39．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键10．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p211．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p12．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应13.下列有关光谱的说法中不正确的是()A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素14．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键15按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是()-3-①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④16.元素X的原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为()A．9B．10C．17D．1817.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A.第三能层上有4个电子B.最高正价为＋2C．最高正价为＋4D.第二电子层没有未成对电子18．与NO3¯互为等电子体的是（）A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO219.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C.第一电离能：Y＜ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物20．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：21．如右图，甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面22.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()-4-A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA23．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失二．填空题（共54分）24．在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是。（4）以极性键相结合，具有V型结构的分子是。（5）以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是。25（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，该元素原子有________个电子层，________个能级,核外共有________个不同运动状态的电子；该元素原子的电子排布式为____________________________。．（2）写出Ni的元素名称______，该元素在周期表的位置为第___周期，第____族．（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是________，第三电子层上有_____个能级,该元素基态原子的价电子轨道表示式为________26．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。(2)根据等电子体原理，在NO＋2中氮原子轨道杂化类型是__________；1molO2＋2中含有的π键数目为__________个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl227.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。回答下列问题：-5-(1)写出下列元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。(3)E元素的正三价离子的电子排布式为________。E元素在周期表中的位置是_______。(4)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。28．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。(2)加入乙醇的作用是_____________________。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)