甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）

1甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中，属于吸热反应的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水D.盐酸和氢氧化钠反应【答案】B【解析】分解反应一般是吸热反应。2.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.NaCN是强电解质C.NaCN溶液呈碱性D.1molHCN与1molNaOH恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A．HCN易溶于水，属于物理性质，与电离程度大小无关，故A错误；B．NaCN属于盐，是强电解质，但不能证明HCN是弱电解质，故B错误；C．NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即HCN是弱电解质，故C正确；D．酸碱物质的量相等，则能恰好中和，不能说明电解质的强弱，故D错误；故答案为C。3.下列说法中一定正确的是()A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子2D.氯水能导电，所以Cl2是电解质【答案】C【解析】A错误，电解质导电能力强弱与电解质本身是否是强弱电解质无直接关系，只与溶液中离子浓度大小，离子所带电荷数目多少有关。B错误，电解质强弱与导电能力无直接关系，BaSO4是强电解质。C正确，弱电解质因为溶于水不能完全电离，所以溶液含有水分子和弱电解质分子，而弱电解质一般情况下属于共价化合物。D错误，电解质是针对化合物进行的分类，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。4.表示下列变化的化学用语正确的是A.氨水显碱性：NH3·H2ONH4+＋OH-B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2OCO32-＋OH-D.FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；B．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，水解生成H2CO3，离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D．水解程度较小，没有沉淀生成，应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，故D错误；故答案为A。5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl【答案】A【解析】试题分析：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离3子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误；故选A。考点：考查了影响弱电解质电离的因素的相关知识。6.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等【答案】B【解析】试题分析：A、热量不损失是不可能的，A错误；B、该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；D、中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与酸碱用量没有关系，D不正确，答案选B。考点：考查中和热的测定7.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A.两者消耗NaOH的物质的量相同B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较【答案】C【解析】【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和4CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。8.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A.高压有利于氢气与氮气合成氨B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】C【解析】【详解】A．合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故A正确；B．氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故B正确；C．催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为C。【点睛】使用勒夏特列原理时，注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。9.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故B正确；C．中和反应是放热反应，△H应小于0，故C错误；D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故答案为B。5【点睛】考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，特别注意燃烧与中和反应均为放热反应。10.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A.xyB.xyC.x=yD.不能确定【答案】A【解析】试题分析：在固定容积的密闭容器中，再充入1molN2O4，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向右移动，故NO2的体积分数变小。考点：化学平衡点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。11.某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是A.HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中可能大量共存B.该溶液的pH可能是2或12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】B【解析】【详解】根据水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或强酸的酸式盐溶液；A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-、HS-、HPO42-等离子在酸或碱的溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，水的电离受到抑制，则该溶液pH=2或12，故B正确；C．若为pH=2的HNO3这样的强氧化性酸溶液，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．该溶液的溶质只有一种，该溶液可能为酸或碱或强酸的酸式盐溶液，如pH=2的NaHSO4溶液，故D错误；6故答案为B。12.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.2kJ/mol。下列说法不正确．．．的是A.1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量B.形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D.将1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量，故A正确；B．反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2molNH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molN2(g)和3molH2(g)的化学键所吸收的总能量，故B正确；C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底；将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误；故答案为D。13.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/LB.升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L【答案】A【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋结合OH－生成NH3·H2O，使溶液显酸性，即c(H＋)10－7mol·L－1，故A正确；B、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(H＋)增7大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然显中性，故B错误；C、NH3·H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH－)增大，故C错误；D、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(H＋)10－7mol·L－1，故D错误。14.对于2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C%减小，该反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大；与图象不相符，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆速率增大的快，与图象不符，故B错误；C．T2时到达平衡所用时间短，则T2＞T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以T2时C的含量减小，与图象相符，故C正确；D．升高温度，向逆反应方向移动，A的转化率减少，所以700K时的转化率比500K时要小，与图象不符，故D错误；故答案为C。【点睛】考查影响化学平衡的因素及图象，注意温度、压强对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义是解题的关键，2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)，升高温度，向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，生成物的含量减小，反应物的含量增加；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量增大。