河北省张家口市2020届高三化学10月阶段检测试题

-1-河北省张家口市2020届高三化学10月阶段检测试题考试说明：1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一、必修二第一章。可能用到的相对原子质量：H1CL2O16Na23S32K39Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷(选择题50分)一、单选题(本题共20小题，第1～10每小题2分，第11～20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿，它耐腐蚀，价格低廉，是国内做的最多的烤瓷牙。28号镍元素属于过渡元素。B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种D.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐2.下列化学用语正确的是A.中子数为78的碘原子：78IB.HClO的结构式为H－O－ClC.N2的电子式：D.硫原子的结构示意图：3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子B.25℃1LPH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋数目为0.02NAC.在标准状况下，11.2LHF中含有的原子数为NAD.56g铁粉与1molCl2完全反应后，转移电子数目为2NA4.某学习小组需1.0000mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是A.称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸B.配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体C.溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大D.配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中5.将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐-2-色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能全部通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应6.下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是A.均只能使紫色石蕊溶液变红B.与水反应都发生氧化还原反应C.均是酸性氧化物D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液7.室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO—、Br—、SO42－B.饱和氯水中，Fe3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋8.对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C.MnO2在反应中被还原D.Zn是此反应中还原剂9.56号元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族D.第五周期IVA族10.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是，A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4HClO4B.气态氢化物稳定性：PH3H2SH2OC.非金属性：PSClD.还原性：H2SHCl11.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑12.下图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下Z是无色溶液，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是-3-A.若X是一种强碱，则F为硝酸B.若X是一种强酸，则F为硫酸C.B和F在一定条件下均能发生反应，且都生成D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D13.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的PH减少14.用下面装置制备干燥的NH3，下列说法不正确的是A.装置①，锥形瓶中的试剂可能是碱石灰B.装置②，作用是干燥NH3C.装置③，可以收集NH3D.装置④，作用是尾气处理15.下列实验与图象不对应的是-4-16.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素293117Ts的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族17.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是18.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是A.原子半径：XYZWB.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键C.单质的氧化性：YZD.简单氢化物的稳定性：XYZ19.为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01mol·L－1Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00m1。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为A.0.08mol·L－1B.0.16mol·L－1C.0.04mol·L－1D.0.06mol·L－120.将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体-5-和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到ng固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为Vml。下列说法不正确的是A.V＝150mLB.硝酸的浓度为2mol·L－1C.mg铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3molD.n＝m＋2.4第二卷(非选择题共50分)二、填空题：(本题共4小题，共计50分。请把正确答案填写在答题纸相应的位置上。)21.(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；(1)Na2S2O3中S元素的化合价为。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为。(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为，要脱去22.4LCl2(标准状况下)，需要Na2S2O3mol。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为，其氧化剂为。22.(12分)Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：(1)Ca3N2中所含化学键的类型为。A.离子键B.共价键C.氢键(2)装置①中的U型管中的物质为，其作用为。(3)装置②的作用为。(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。-6-(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式。23.(14分)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是。(6)下列说法正确的是。A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构B.最高价氧化物对应的水化物的酸性WZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为。24.(13分)工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4，还含少量SiO2等杂质)为原料，冶炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下已知：滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题：(1)如何提高黄铜矿的浸出率、?(至少答两种方法)(2)试剂A为，其反应的离子方程式为。(3)试剂B不可能是A.NH3·H2OB.CuOC.NaOHD.Cu2(OH)2CO3(4)溶液II中溶质的成分为。-7-(5)操作X的步骤是。-8-