河北省唐山遵化市2019-2020学年高二化学上学期期中试题

遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题2分，共48分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应3．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．电池是由电能转化为化学能的装置C．焓增熵减的反应一定可以自发进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行4．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·s)5．下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB．Al与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D．铝热反应6．下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是A．缩小容器容积B．移走NH3C．提高反应温度D．使用催化剂7．可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-18．下列叙述正确的是A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈9．下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池10．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KI11．下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率12．使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率υ(X）为A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣113．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义14．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．15．下列说法正确的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)△H=—57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热△H=2×(—57.3)kJ/mol16．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列图像正确的是ABCD17．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是ABCD18．可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变A．3个B．4个C．5个D．6个SO2SO319．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol20．下列关于测定中和热的说法中正确的是A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高21．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2min4min6minc(A)(mol/L)1.451.281.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应22．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．d点：v正＞v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc23．利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A的电极反应式：2NH3－6e-＝N2+6H+C．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAD．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜24．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强B.将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为46kJC.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个时间段平衡时平衡常数：KⅢKⅠ=KⅡD.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅱ卷（非选择题，共52分）题号二三四总分得分2526272829二、填空题（共31分）25．（10分）某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。得分评卷人（图1）（图2）请回答下列问题：（1）图1中a、b、c三点的化学反应速率（v）由快到慢是。（2）图1中该反应的ΔH0。（3）图1中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是。（4）图2中t2时刻改变的外界条件是。（5）图2中从t1～t6反应物转化率最低的是时刻。26．（9分）某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：（1）从a口通入的气体为。（2）B电极的电极材料是。丙池中铜离子浓度（填“变大”“变小”或不变）。（3）写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。（4）写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。27．(12分)请完成下列问题：（1）Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放145kJ热量。写出该反应的热化学方程式。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a_______238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（4）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K2CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K3得分评卷人得分评卷人baABPtFePtXC则K1、K2、K3之间的关系是。三、实验题（共9分）28．(9分)H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________（选填“加快”或“减慢”），其变化的原因是。Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是。四、计算题（共12分）29．（12分）向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.8