广西南宁市马山县金伦中学4+N高中联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

广西南宁市马山县金伦中学4+N高中联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题理(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。)1．下列说法正确的是()A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2．以下烃中，一氯代物只有一种的是A．乙烷B．对二甲苯C．2－甲基丁烷D．丙烷3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．SSO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．SiO2SiCl4SiD．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl34．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB．所含原子总数为aNA/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含碳氢键数目为aNA/75．某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是()A．所含质子数为：A－nB．中子数与电子数之差：A－2Z+nC．所含电子数为：Z+nD．所含中子数为：A－Z－n6．下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl－存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32－存在C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42－存在D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I－存在7．下列物质中，只含共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CH4D．Na2O8．下列说法正确的是()A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视，致配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①FeCl3溶液Cu浓硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③B．①②C．②③D．③④10．下列离子方程式书写正确的是()11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X－的电子层结构与氦相同，Y是地壳中含量最多的元素，Y2－和Z+的电子层结构相同，W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W。下列说法不正确的是()A．元素的非金属性：RWXB．氧化物的水化物的酸性：WRC．离子半径：W2－Y2－Z+D．Z和其他4种元素均能形成离子化合物12．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH－+CO2===CaCO3+H2OB．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O===Na++OH－+H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+D．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2OA．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量二、单项选择题，“二选一”选做题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。本题设有Ⅰ、Ⅱ两部分，每位考生只能选择Ⅰ、Ⅱ中的任一部分对应的题作答。并将答案填涂到答题卡对应的13~18题上，填涂答案时，以题序13~18为准，无需考虑Ⅰ、Ⅱ部分有无区别的问题。)Ⅰ.[选修3—物质结构与性质]13．下列表述错误的是()A．氮气的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳-12原子：126C14．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素16．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层共有3个电子C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子核外共有5个电子层17．已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600Z780010589A．元素X的常见化合价是＋1，元素Y是ⅢA族元素B．元素Z可能为稀有气体元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应18．下列说法正确的是()A．周期表中s区全部是金属元素B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素位于第十四纵列D．第IA元素所含元素种类最多Ⅱ.[选修5—有机化学基础]13．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④1，3－丁二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧14．链烃气体A、B通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2，若用催化剂使150mL混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100mL，则原混和气体A、B两气体的体积之比()A．1：2B．1：3C．1：4D．4：115．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A．苯酚能和NaOH溶液反应B．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应16．1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应。以下说法正确的是()A．均发生了水解反应B．碳氢键断裂的位置相同C．产物不同D．产物相同17．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D溴乙烷(乙醇)蒸馏水分液18．有机物X的结构简式如图，下列说法不正确．．．的是（）A．在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X的一氯取代物有6种D．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物三、必做题（共24分）19．（12分）（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________________，Y的转化率为__________________，该反应的化学方程式为________________________________。（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________。（3）一定温度下，反应N2(g)＋O2在密闭容器中进行，下列措施对化学反应速率的影响是：①缩小体积使压强增大__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；②恒压，充入He_________；③恒容，充入He__________。20．（12分）下图装置可制备氯气，并进行一系列相关实验。（1）请写出实验室制取氯气的相关离子反应方程式：。根据上图装置所示，A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）D中发生反应的离子方程式是。（4）报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因：。四、“二选一”选做题（本题设有Ⅰ、Ⅱ两部分，每位考生只能选择Ⅰ、Ⅱ中的任一部分对应的题作答。共22分。）Ⅰ.[选修3—物质结构与性质]21．（11分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍；（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3；（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个；（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是s22s22p63s23p63d44s2；（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子。（6）第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。（填元素符号）22．（11分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）上述六种元素中，元素的原子的第一电离能最大。（2）C元素原子的第一电离能（填“”“”“=”）D，理由是：。（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是。（4）C、F元素形成的最高价氧化物分别是、（填“离子”“共价”）化合物。（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。（6）D元素的最高价氧化物溶解于氢氧化钠溶液的离子方程式是：。Ⅱ.[选修5—有机化学基础]21．（11分）填空题：（1）请写出以下官能团的名称：－OH－COOH－CHO－Cl（2）用系统命名法命名以下有机物：CH3CHCH2BrCH3（3）在最新家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物气体。其中一种有毒气体的质谱图如右图：则由图可知该分子的相对分子质量是________。若该烃分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则其苯环上的一氯代物有________种。22．（11分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是________________；Y是X的同分异构体，Y的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。则y的结构简式为：；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是：(有机物用结构简式表达)；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是：；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)2019~2020学年度上学期“4+N”高中联合体期中联考高二化学（理科）参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案AA