湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考）

湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考）分值100分时量90分钟相对原子质量：C:12H:1O:16一、选择题（3×16=48分）1.反应A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．51.9kJB．26.0kJC．467.3kJD．155.8kJ3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－15、已知S(s)=S(g)，ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为（）A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为（）A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－17.肼（N2H4）为高能燃料，有关化学反应与能量变化如图，已知键能数据（KJ/mol）如下：N≡N942、O=O500、N-N154则断裂1molN-H键需要的能量为：（）A.194B.391C.516D.6588.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．B．C．D．9.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45B．0.15C．0.225D．0.910.某温度下，反应SO2(g)+21O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.4×10-4C.100D.2×10-211.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化12.下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）15．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋ΔH0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大16．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，ΔH0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动二、非选择题（每空2分）17.(6分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度18．（共6分）2A＋C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)19．（11分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________(2)（3分）该反应的ΔH______0，其判断理由是。(3)实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。A．0.35mol·L－B．0.4mol·L－1C．0.7mol·L－1D．0.8mol·L－1(4)若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应______。A．等于86%B．等于50%C．小于50%D．介于50%～86%之间20．（共14分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3℃、2.4℃、2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。21.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）（4分）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________。（2）（4分）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________，（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）（3分）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__________________________。化学高考科选择题答案题号12345678答案CBBACDBB题号910111213141516答案CBDCCCDA