河北省邯郸市大名一中2020届高三化学10月半月考试试题（实验班）

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学10月半月考试试题（实验班）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。每小题中只有一个选项符合题意的。）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物可中和2molNaOHD．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAB．标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4.下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol·L－1NaOH溶液，先滴3滴1.0mol·L－1MgCl2溶液，再滴3滴1.0mol·L－1FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol·L－1HCl溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的温度5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是()A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.1mol·L－1的氨水中pH＝a，0.01mol·L－1的氨水中pH＝b，则a－1bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO3－3B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO－3)＝1∶1时，溶液显酸性C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OD．pH＝12时，溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)8.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2＝0.58)。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)c(H＋)c(Ca2＋)c(WO2－4)C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO2－4===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气10.下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.lmol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.lmol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的C(NH4+)：①②③⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)c(SO32-)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，C(H+)-C(OH-)=C(X-)-C(HX)A．②③④⑤B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C．1.0L0．1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子12.下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4个C．5个D．6个13.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为：v(H2)＝0.4/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。对于该反应下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：616.将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44gⅡ卷17.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3·yCu(OH)2。(1)为了验证猜想，先进行定性实验。实验Ⅱ取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及________蓝绿色固体中含有CO2－3(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。①装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是________________________________________________________________________________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为_______________。(3)若x＝y＝1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式：_____________________。(4)已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)2]＝0.16g，S[Ba(OH)2]＝3.89g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一___________________。(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B．将D换为盛有碱石灰的U形管C．将C、D颠倒并省去E装置18.钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。(1)水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：__________________________________________________________________________(写出2条)；(2)写出反应①的离子方程式___________________________________________________________________________________________________；(3)该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为________，温度为________；(4)反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－