新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24Al--27S--32Cl--35.5K--39Ca-40一、单选题（每小题2分，共50分)1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A.门捷列夫B.范德华C.勒夏特列D.盖斯3.下列叙述正确的是：A.化学反应一定只伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量D.若△H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂5．下列各组反应属于可逆反应的是()A.2H2O2H2+O2,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3+H2O+CO2C.H2+I22HI,2HIH2+I2D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br26．下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7.下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=－297．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6KJ8.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_57.4kJ·mol-19.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol10.决定化学反应速率的主要因素是（）A、生成物的浓度B、反应温度和压强C、使用催化剂D、反应物的性质11．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s12．氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)⇌XeF4(g)△H＜0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()A.升温B.加压C.减压D.适当降温13．已知：4NH3+5O24NO+6H2O（H2O为气态），若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol•L-1•min-1]表示，则关系正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)14．S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒()A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO315．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C16.对于2A(g)+B(g)2C(g)△H0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样17．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)；ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④⑤C．③D．④18．反应2ABg3CgDg在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的H、S应为()A.0H,0SB.0H,0SC.0H,0SD.0H,0S19.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成20.下列关于反应热的说法正确的是A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关21.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ22.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的标准燃烧热的是A.CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/molB.C(g)+0.5O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H=-248.1kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g)△H=-2300kJ/mol23.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度24．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－125.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（）二、非选择题（共5题，共50分）26．（6分）在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）容积不变，充入更多的H2；（3）扩大容器的体积。27.(16分）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是________________________。（填序号）(2)H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______。(3)燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)根据盖斯定律可知CO的燃烧热为________；其热化学方程式为（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)△H2△H1△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4△H3△H428．（10分）一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3△H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，请回答：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t629.（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为______．（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为______，X的转化率为______．（保留三位有效数字）（3）10s时，该反应______达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）30．（10分）.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：K（300℃）K(350℃)，该反应是热反应。（2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是（填序号）。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母序号)。a.c(NO2)=2c(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母序号)。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂