吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：80分钟，满分:100分相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4LH2O含有NA分子C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．标准状况下，44.8L氦气含有原子数为2NA2、欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL蒸馏水中②用托盘天平称量32.2g的Na2SO4·10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用蒸馏水稀释至100mLA．③B．②③C．①②D．①③3、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．相对分子质量B．原子数C．质量D．密度4、当一束可见光通过下列分散系：①硫酸铜溶液②稀豆浆③稀硫酸④有尘埃的空气能产生丁达尔效应的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④5、下列叙述正确的是（）①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质．A．①④B．①②③④C．②③D．④⑤⑥6、下列离子方程式书写正确的是（）A.实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=△Fe(OH)3↓+3H+C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg7、在3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.1:1B.3:8C.8:3D.2:38、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A.C既作氧化剂又作还原剂B.消耗12gC时，反应转移5mol电子C.还原产物只有K2SD.KNO3只发生还原反应9、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中（）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的1/2C.HCl只有一部分发生还原反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶110、12mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为()A.＋4价B.＋3价C.＋5价D.＋6价11、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为5mol12、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O（）A.得到电子B.被氧化C.发生氧化反应D.是还原剂．13、不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO3)2③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（）A．①⑤②④③B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤②①③④14、用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰15、下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.5molH2所占体积约为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LC．H2的摩尔质量为1g/molD．阿伏加德罗常数就是6.02×1023，没有单位16、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）A．三种气体压强比为16:2:1B．三种气体质量相等C．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶16二．填空题（共4大题,52分）17、(14分)配制450mL0.25mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、胶头滴管、烧杯、_______、______等．（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______．（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______．（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了_______．（5）定容、摇匀．定容的具体操作是_______．（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______，偏低的是_______（填字母序号）。A.定容时俯视刻度线；B.容量瓶洗净后未烘干；C、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．18．（13分）I.今有七种物质：①乙醇②熔化的KNO3③氯气④石灰水⑤液态氯化氢⑥NaCl晶体⑦铝线（1）其中能导电的物质是___________________；（2）属于电解质的是__________________；（3）属于非电解质的是___________________________________。II.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________。(2)该反应中氧化剂还原剂物质的量之比是_____。(3)由该反应判断，Cl2的氧化性比KMnO4的氧化性(选填“强”或“弱”)________。(4)如反应中转移了1mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____L（标准状况下）。19．（10分）试回答下列问题：（1）36g水的物质的量是________mol，含有_______mol氢原子，含有__________个电子。（2）等物质的量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是__________，质量比是__________。（3）0.2molNH3中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为__________。（5）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH并加热可得到2cmolNH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_________。20．（15分）氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂②；试剂③。（2）判断试剂②已过量的方法是：。（3）用离子方程式表示加入试剂①的作用：。（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；硫酸根离子（填“能”或“不能”）透过半透膜请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①②高一化学参考答案一选择题1D2B3B4D5C6A7D8D9B10B11B12A13B14D15A16A二填空题17、（1）玻璃棒（1分）500mL容量瓶；（1分）（2）5.0g；（2分）（3）搅拌，加速溶解（2分）（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（2分）（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（2分）（6）AD（2分）；CE．（2分）18I.（1）②47（2分）；（2）②⑤6（2分）；（3）1（2分）II.(1).（2分）(2).1:5（2分）(3).弱（1分）(4).11.2（2分）19（1）2（1分），4（1分），12.04×1024（1分）（2）2:3（1分）4：5（1分）（3）5.4（1分）（4）7.0mol·L－1（2分）（5）2（b－c）/3amol·L－1（2分）20（1）Na2CO3(1分)；HCl(1分)。（2）静置，向上层清液中滴加少碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量。(1分)（其他合理答案亦可）（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)（4）不能(1分)；能(1分)。编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液（2分）产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜（2分）