四川省威远中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（PDF）

1威远中学2019-2020学年2020届高三第三次月考理科综合·化学部分7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NAD．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA9．现有四种有机物：a的分子式为(C6H10O5)n，b是葡萄糖，c是乙醇，d是乙酸乙酯。下列有关有机物的说法正确的是()A．有机物a只能是淀粉B．a转化为b、b转化为c都发生了取代反应C．等质量的a和b充分燃烧生成等质量的二氧化碳D．a、b、c、d四种物质都能发生氧化反应10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOH11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的单质是空气中含量最高的成分，Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是()A．X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质B．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有强氧化性2C．XWZ4的酸性强于XYZ3，所以W的非金属性比Y强D．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都抑制水的电离12．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是()A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO－3向B电极移动13．常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出而未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是()A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3不能大量共存B．已知在25℃时，CO2－3的水解平衡常数Kh1＝2×10－4，当溶液的pH＝10时，溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1C．pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系是c(Na＋)c(HCO－3)c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)c(CO2－3)D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体26．(14分)高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称是________。(2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。(3)装置Ⅱ中的试剂X是________________。(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是________________。(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为__________(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：____________________________________________。②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是________________________________________________________________________。③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O3KIO4＋7KI＋8CH3COOH===4I2＋8CH3COOK＋4H2OI2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是______[已知：Mr(KIO3)＝214，Mr(KIO4)＝230，列出计算式]。27．（14分）工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式________________________；浸出渣的主要成分为________________________(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。①若滤液中c(SiO2－3)＝0.08mol·L－1，则c(PO3－4)＝________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27)②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是________________________________________________________________________。[随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计](3)元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋2(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为SO2－4。①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为_____________________________________________。②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________。③放电时，若转移的电子数为3.01×1022，则左槽溶液中n(H＋)的变化为________。28．(15分)合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是________(填序号)。4a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mol)如表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是________(填容器代号)。容器代号NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4Ⅱ.(4)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_________，理由是______________________________________________________________________________________________。(5)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。(2)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________，N－3的空间构型为________。(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。(6)钾晶体的晶胞参数为apm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________pm，晶体钾的密度计算式是________g·cm－3。536．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程(部分反应条件及产物略去)如图：已知：+OHOHCNRCRRCRHCOOH————(R和R′是烃基或H原子)。请根据流程图中的转化关系回答下列问题：(1)芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。(2)反应②的反应类型为________。(3)B中所含官能团的名称为________。(4)D转化为E的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。(5)同时满