2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 单元过关检测课件 新人教版第一册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是()A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO答案D答案解析氯水是混合物，其成分中的氯气和HClO均能和FeCl2溶液反应，D错误。解析2．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中解析A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。解析答案C答案3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C答案解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。解析4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水答案C答案解析A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。解析5．除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A．CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液B．CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液C．Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液D．SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液解析D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。解析答案D答案6．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是()A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物解析A项，Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故不选A；B项，Si和Cl在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。解析答案C答案7．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是()答案A答案解析B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。解析8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在水溶液中：H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3C．将足量CO2通入时：H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4D．碱性溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析A选项中H＋和SiO2－3不能大量共存，I－与H＋和NO－3不能大量共存；B选项中SO2－3有还原性不能在饱和氯水中大量存在；C选项各离子可以共存，且不与CO2反应；D选项中Al3＋与OH－反应，不能存在于碱性溶液中。解析答案C答案9．下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－4D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A答案解析A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO2－3也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。解析10．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是()甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液答案B答案解析A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO－3氧化为SO2－4，从而产生BaSO4白色沉淀。解析11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案D答案解析A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错误；B项，溶液中也可能含有SO2－3，SO2－3与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H＋和NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合为BaSO4沉淀，B错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。解析12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2答案B答案解析无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。解析13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)如图关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BH2SO4SO2SO3CSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2答案C答案解析A项Fe――→Cl2FeCl3――→FeFeCl2――→ZnFe；B项H2SO4――→Na2SO3SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4；C项Si――→O2SiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D项HNO3――→CuNO――→O2NO2――→H2OHNO3。解析14．按图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液中无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用解析用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B错误；氨水不能溶解Al(OH)3，C错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D正确。解析答案D答案15．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是()①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2④向BaCl2溶液中通入少量的SO2A．①②B．①③④C．①②③④D．②③④答案A答案解析①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，一定会生成硫酸钡沉淀；②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2会生成硅酸沉淀；③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2先有沉淀生成，最后沉淀又溶解；④BaCl2溶液与SO2不反应。解析16．下述实验操作能达到相应目的的是()选项实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色证明氯水呈酸性C在存放液溴的试剂瓶中加水封降低液溴的沸点D在混有BaCl2的FeCl3溶液中通入二氧化硫验证铁离子具有氧化性答案D答案解析A项，SO2与Br2反应而使溴水褪色，SO2表现还原性；B项，氯水中的次氯酸具有漂白性，紫色石蕊试液先变红色后褪色；C项，一定温度下，液溴的沸点为定值，加水封只能减少液溴的挥发；D项，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，溶液中出现BaSO4沉淀，即可证明Fe3＋具有氧化性。解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(12分)某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。(1)在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：(2)充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为________，剩余固体总质量为__________g。答案(1)稀硫酸只能表现H＋的氧化性，而在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能将氢置换出来铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝(2)CuSO4、Cu(NO3)22.24答案解析(2)充分反应后，将甲、乙烧杯混合，由于乙中有NO－3，甲中有H＋，相当于有HNO3，铜可以继续反应。乙反应后与甲混合，可以看作甲与乙开始就混合：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜总量为8g，为0.125mol，H＋共0.24mol，NO－3为0.08mol，分析后发现氢离子完全消耗，则剩余的铜的物质的量＝0.125mol－0.09mol＝0.035mol，其质量为2.24g；由于H＋量不足，NO－3未完全反应，所以溶质为硝酸铜、硫酸铜。解析18．(12分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH＋4、Al3＋、Cl－、SO2－3、SO2－4、NO－3等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉­KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生试样所加试剂实验现象第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是____________________，不能确定的离子有________________。(2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________、_______________。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：_____________________。(5)