（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 实验 二氧化碳的实验室制取课件

实验二氧化碳的实验室制取1.实验室制取二氧化碳药品石灰石(或大理石)与稀盐酸原理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑实验装置发生装置说明:A装置适用于实验室制取少量二氧化碳;B、C装置适用于实验室制取较多量的二氧化碳,B装置便于添加液体,C装置可以控制反应的速率;D装置可以随时控制反应的发生与停止实验装置收集装置说明:CO2能溶于水,与水反应,密度比空气的大,所以宜采用向上排空气法收集。选择F装置收集二氧化碳时,气体要“长进短出”操作步骤①组装仪器;②检查装置的气密性;③向锥形瓶(或试管)内加入大理石(或石灰石);④通过长颈漏斗(或分液漏斗)向锥形瓶内加入稀盐酸;⑤收集气体验满将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明CO2已收集满检验把产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2,发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O吸收实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O注意事项①实验室用B装置制取二氧化碳时,长颈漏斗下端管口须插入液面以下,目的是防止气体从长颈漏斗中逸出;②干燥二氧化碳时,选用的试剂是浓硫酸;③用排空气法收集气体时,导管应伸入集气瓶底部2.实验室制取二氧化碳的药品选用分析实验室制取二氧化碳,药品选用稀盐酸和石灰石(或大理石),而不用稀硫酸和浓盐酸,也不用碳酸钠或碳酸钙粉末等。(1)不可用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石(或大理石)的表面,使反应难以继续进行。(2)不可用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯。(3)不可用碳酸钠或碳酸钙粉末代替石灰石(或大理石),这是由于碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大,反应速率过快,不利于控制和收集二氧化碳气体。例题请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。(一)选择药品小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③粉末状石灰石和稀盐酸产生气泡速率很快对照实验①②在探究因素对制取二氧化碳气体产生的影响;对照实验①③在探究因素对制取二氧化碳气体产生的影响;小明选择第①组药品来制取二氧化碳,该组药品发生反应的化学方程式为;不选择第②组药品的原因是。(二)选择装置(1)写出图中带标号仪器的名称:①,②。(2)小明选择气体发生和收集的装置为(请在A~E中选择),验满方法是。(3)气体检验:将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,请你写出反应的化学方程式:,因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确?请说明理由。请你写出检验二氧化碳气体的化学方程式:。(4)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的,起到随开随关的作用。答案(一)不同的酸石灰石形状CaCO3+2HCl==CO2↑+H2O+CaCl2反应后生成硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,使反应速率减慢并逐渐停止(二)(1)①酒精灯②长颈漏斗(2)B、C燃着的木条伸到瓶口熄灭(3)CO2+H2O==H2CO3不正确,其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(4)Ⅲ解析(一)对照实验的设计方法是只能允许有一种变量,对照实验①②只有加入的酸不同;对照实验①③只有石灰石的形状不同;不选择第②组药品的原因是碳酸钙与硫酸反应,生成硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,里面的石灰石不能与硫酸接触,使反应速率减慢并逐渐停止。(二)(1)仪器①是酒精灯,仪器②是长颈漏斗;(2)制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸,不需要加热,所以发生装置选择B,由于二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大只能用向上排空气法收集,故收集装置选择C;验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭,说明已满;(3)能使石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳,检验二氧化碳用澄清石灰水;(4)从控制反应速率和随开随关两个方面考虑,应该选择带注射器的装置,注射器可控制反应速度。方法总结解答此类题目要掌握实验室制取三大气体(氢气、氧气和二氧化碳)的药品的选择、反应原理、实验步骤、装置的选择、检验和验满及实验注意事项等。实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置,选择发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件,选择收集装置时要考虑气体的密度、气体的溶解性和是否与水反应等。拓展设问图3图3装置有多种用途,用于气体干燥、除杂时,气体应从处进入(选填导管口编号),干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是(选填下列试剂编号,下同);除去二氧化碳中的HCl气体时,瓶中液体可以是。①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液答案a①④