无机化学习题

第一章原子结构一.选择题1、下列各组量子数中，可描述一个4p电子的运动状态的是（）A21,1,3,4B21,1,1,4C21,0,2,4D21,0,0,42、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．lD．n，l，m3、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+21B．3，1，-1，+21C．1，0，0，-21D．2，-1，0，04、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是A．3d4sB．3d4sC．3d4sD．3d4s5、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20D．276、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是ABCD7、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是A．4sB．7pC．2dD．5f8、基态Na原子（z=11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是A．3，0，0，+21B．3，1，0，+21C．3，1，0，-21D．3，1，-1，-219、下列元素的电负性大小顺序为A．C＜N＜O＜F＜SiB．Si＜C＜N＜O＜FC．C＜Si＜N＜O＜FD．Si＜C＜O＜N＜F10、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图A．dxzB．dxyC．pxD．pz11、下列说法中，正确的是A．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B．主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道C．在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高D．电子云是电子出现的概率随r变化的图像12、下列量子数组合n，l，m，s可用来描述核外电子运动状态的是A3，2，3，1B3，2，2，21C3，3，2，1D2，2，3，-2113、确定原子轨道形状的量子数为AnBlCmDs14、在化合物中，26Fe的最高价态和最稳定价态分别为A8，3B8，2C6，3D6，215、基态29Cu原子的电子组态为A1s22s22p63s23p63d94s2B1s22s22p63s23p63d104s1C1s22s22p63s23p33d104s24p2D1s22s22p63s23p64s13d1016、决定氢原子轨道能量的量子数为AnBlCn，lDn，l，m17、描述原子轨道，下列各组量子数组合（n，l，m）中不合理的是A3，2，2B3，1，-1C3，2，0D3，3，018、基态Na原子最外层有一个电子，描述这个电子运动状态的四个量子数是A3，0，0，+21B3，1，0，+21C3，1，0，-21D3，1，-1，-2119、基态26Fe原子的价电子组态为A1s22s22p63s23p63d64s2B4s24d6C3d64s2D3s23p63d620、下列量子数组合（n、l、m、ms），无法描述电子运动状态的是A、2001/2B、2101/2C、2211/2D、21-11/221、中心原子采取sp3不等性杂化的分子是A、C2H4B、NH3C、CCl4D、CHCl322、两个原子轨道沿x轴方向重叠可形成π键的是A、px-pxB、px-pyC、py-pzD、pz-pz23、在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是A、所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。B、有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。C、参加杂化的轨道能量必须相等。D、所有杂化轨道能量都相等。24、28号元素Ni的价层电子组态为A、3d94s1B、3d104s0C、3d84s2D、3d104s225、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A、3，2，2，+1/2B、3，1，-1，+1/2C、1，0，0，-1/2D、2，-1，0，+1/226．下列叙述中正确的是A、因为p轨道是“8”字形的，于是p轨道上的电子走“8”字形；B、主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；D、电子云是波函数∣ψ∣2在空间几何图形直观的表示27、28号元素Ni的价层电子组态为A、3d94s1B、3d104s0C、3d84s2D、3d104s228、2p轨道的磁量子数可能有A、1，2B、0，1，2C、1，2，3D、0，+1，-129、22dyx的轨道角度分布图正确的是A、B、C、D、30.下列各组量子数中，可描述一个4d电子的运动状态的是A21,1,3,4B21,1,1,4C21,0,2,4D21,0,0,431.下列原子中，电负性最大的是ANBOCFDCl32.不属于ds区元素的价层电子组态是A(n-1)d10ns2B(n-1)d9ns2C(n-1)d1-8ns2D(n-1)d10ns133、d区元素的价层电子组态是A(n-1)d10ns2B(n-1)d1-9ns2C(n-1)d1-9ns1-2D(n-1)d10ns1-234、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A3，2，1，+B3，1，-1，+C1，0，0，-D2，0，-1，-35、由n和l两个量子数可以确定A原子轨道B能级C电子运动的状态D电子云的形状和伸展方向36、下列各组元素的电负性大小次序正确的是ACNOFBNCOFCCNFODNCFO37、某多电子原子中，下列量子数组合（n、l、m、s）表示的原子轨道能量最高的是A3001/2B3101/2C3211/2D31-11/238、下列叙述不正确的是A角量子数的取值将受到主量子数的限制，最大可以取n-1B在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。C在同一电子层中可以存在n2个轨道，2n2个电子。D在单电子原子中由n和l共同决定电子的能量。39、下列叙述不正确的是（）。A、角量子数的取值将受到主量子数的限制，最大可以取n-1B、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。C、在同一电子层中可以存在n2个轨道，2n2个电子。D、在单电子原子中由nl共同决定电子的能量。40、决定核外电子运动状态的量子数是（）A．n，lB．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms41、决定氢原子轨道能量的量子数为（）A．nB．lC．n，lD．n，l，m42、2dz的轨道角度分布图正确的是（）21212121A．B．C．D．43、下列元素的电负性大小顺序为（）A．C＜N＜O＜F＜SiB．Si＜C＜N＜O＜FC．C＜Si＜N＜O＜FD．Si＜C＜O＜N＜F44、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是（）A3，2，1，+B3，1，-1，+C1，0，0，-D2，0，-1，-45、由n和l两个量子数可以确定（）A原子轨道B能级C电子运动的状态D电子云的形状和伸展方向46、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）A．CNOFB．NCOFC．CNFOD．NCFO47、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数分别为（）。A、3和6B、3和9C、9和18D、6和1248、下列电子组态不可能存在的是（）。A1s22s12p2B1s22s22p63s1C1s22s22d1D1s22s23s149、原子序数为7的氮元素原子的电子排布式1s22s22px22py1，则违背了（）A．Pauli不相容原理B．能量最低原理C．Hund规则D．能量最低原理和Hund规则50、基态29Cu原子的电子组态为（）A．1s22s22p63s23p63d94s2B．1s22s22p63s23p63d104s1C．1s22s22p63s23p33d104s24p2D．1s22s22p63s23p64s13d1051、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（）A．4sB．7pC．2dD．5f52、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图（）A．dxzB．dxyC．pxD．pz2121212153、下列各组量子数中，可描述一个4p电子的运动状态的是（）A21,1,3,4B21,1,1,4C21,0,2,4D21,0,0,454、波函数表示为（）A.ψn,l,m,msB.ψ2n,l,mC.Yl,m(θ,ψ)D.ψn,l,m,55、决定波函数在空间伸展方向的量子数是（）A.nB.lC.mD.ms和m56.在多电子原子中具有下列各组量子数的电子中能量最高的是：A.3,2，+1，+1/2B.2,1，+1，-1/2C.3,1,0，-1/2D.3,1，-1，+1/257.某元素价电子构型为（n-1）d10ns1，此元素在元素周期表中位于（）A.d区，IA族B.s区，IB族C.ds区，IA族D.ds区，IB族58.决定波函数的形状，并在多电子原子中决定电子的能量的量子数是（）A.nB.lC.mD.l和m59.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是：A.3,0,1，+1/2B.3,2,2，+1/2C.2，-1,0，-1/2D.2,0，-2，+1/260.已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为（）A.20B.12C.26D.2761．有四种元素价电子层结构为：①2s22p5，②4s24p5，③5s22p0，④4s24p0它们中电负性最大的是A.②B.①C.③D.④二.是非判断题1、我们无法同时准确测定电子的位置和运动速率是由于现在的技术还比较落后。2、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。3、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。4、s轨道为球型对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。5、氢原子中只有一个电子，但却有无数多个原子轨道。6、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同。7、s轨道为球形对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。8．最外层电子构型为ns1或ns2的元素都在s区。9．过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。10.3d能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。11、波函数Ψ表示在空间某处电子出现的概率密度，即在该点周围微单位体积中电子出现的概率。12、卤族元素的熔沸点是随着原子序数的增加而增大。13、过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。14、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。15.电子排布式为1s22s22p23s1的原子虽然不稳定，但有可能存在。16.根据Hund规则，原子轨道全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。17.在氢原子中，电子的能量与角量子数无关。18、M电子层最多可容纳18个电子。19、所有原子的轨道能级都只与主量子数有关。三.填空题1、24号中性基态Cr原子完整的电子组态为，该元素在周期表中处于第周期，第族，区。2、2p轨道的主量子数n=，角量子数l=，磁量子数m=，其在空间有种伸展方向。3、4f轨道的主量子数为，轨道角动量量子数为，具有该能级的轨道数共有个。4、n=3、l=1的原子轨道在空间有种空间取向，最多可以容纳电子。5、在主量子数为4的电子层中，一共有个原子轨道，最多能容纳个电子。6、某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道所在的能级是，在空间有个伸展方向。7.基态原子的电子组态为[Ar]3d104s1的元素属第周期族区。8、只有、和等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称为。9、某中性基态原子3d轨道上有6个电子，则该原子的完整电子组态为，在周期表中处于第周期，第族，区。10、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。11、原子序数为7的元素位于第周期族，元素符号是。12、原子序数为17的元素位于第周期族，元素符号是。13.周期表中s区、p区、d区和ds区元素的价电子构型分别为。四.简答题1简述四个量子数的物理意义2.核外电子排布服从哪三个原则，请分别叙述之。3.已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组