2019-2020年高中化学 第四章 第二节 爱护水资源练习（含解析）新人教版选修1

第二节爱护水资源1．下列说法正确的是()A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒B．水俣病是因为长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒D．深海中的生物对重金属离子的富集浓度大解析：水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒，A项正确，B、C项错误。重金属污染物通过水中食物链富集，浓度逐级增大，深海中的生物对重金属的富集浓度小，D项错误。答案：A2．下列现象中与水体污染无直接关系的是()A．自然降水的pH7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：CO2＋H2OH2CO3H2CO3H＋＋HCO－3导致自然降水的pH7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的，水体污染导致可用水减少，水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。答案：A3．可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A．生石灰B．硫酸铜C．高锰酸钾D．漂白粉解析：生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒；高锰酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2＋，对水体产生污染。答案：D4．水是生命的源泉。不可用于硬水软化的方法是()A．离子交换法B．煮沸C．自然沉降法D．过滤法答案：D5．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。(3)下列情况可能引起水污染的是________。①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放解析：(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑到Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO－3。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(2)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋、Cl－、OH－、Fe3＋分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾、氮的复合肥料。答案：(1)OH－Cl－K＋铁粉Ag(2)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3(3)①②③④⑤⑥(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是()A．工厂废水排入大海B．大量使用含磷洗衣粉C．医疗垃圾例入湖泊D．集中生活污水，处理后作为绿化用水答案：D2．下列说法中正确的是()A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH7B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存，当pH7时，大多数的水生生物消失C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求答案：C3．下列有关说法或做法不正确的是()A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济答案：C4．保护水资源刻不容缓。下列属于物理方法处理废水的是()A．用生石灰处理酸性废水B．用沉淀剂处理含重金属离子的废水C．用稀盐酸处理碱性废水D．用沉降法处理废水中的固体颗粒解析：A、C选项是酸碱中和反应，B选项发生化学反应而生成沉淀。答案：D5．有关用O3作自来水消毒剂的说法错误的是()A．利用了O3的强氧化性杀菌B．所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富C．O3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点，更符合卫生要求D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物解析：O3具有强氧化性，能杀菌消毒，且其还原产物为H2O，无污染。答案：B6．下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。答案：B7．下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析：石灰和碳酸钠都可以与酸反应，A正确；Al3＋、Fe3＋都可以发生水解反应，分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，B正确；铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气，D正确；C项中Cl2与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不能发生反应，应用硫化物除去Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，C项不正确。答案：C二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8．(22分)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的混凝剂可以是____________(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是__________________________，写出相关的化学方程式：__________________________。(3)加入Na2S的作用是___________________________。解析：根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。答案：(1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(3)除去Hg2＋9．(22分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________。A．CH2＝CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2――→催化剂CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO－2和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________，并说明该方法的优点：____________________________________________________________________________________。(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是________________________________________；O3消毒的优点是_______________________________________。解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN－氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3价、＋2价、＋1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。答案：(1)AD加成(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2(3)吸附有机物，除异味产物为O2，无毒无害