四川省广元市广元中学2021-2021学年高一化学下学期第一次段考试题

四川省广元市广元中学2021-2021学年高一化学下学期第一次段考试题广元中学高2021级高一下期第一次段考化学试题试题说明：①本试卷考试时间为90分钟，满分100分②本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）③可用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27第I卷(共50分）一、选择题(本题共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列各项中表达正确的是A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式4．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋255．下表符号中“2”的含义正确的一组是6．下列各组元素性质递变情况错误的是A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7．下列说法正确的是A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．稀有气体原子的最外层电子数都是89．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小10．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦11．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应12．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ族B．生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键C．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM14．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以15．下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物[16．有一未完成的离子方程式：________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是A．XO－3中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族B．X位于第二周期第ⅦA族C．X一定是氯元素D．X可能是氮元素17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．NH3C．CO2D．PCl518．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2OD．CH4H2OCS219．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．氢化物的稳定性为H2T＜H2RC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L20．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物21．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce22．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径：A2－C－B2＋B．它们的原子序数：ABCC．它们的原子半径：CBAD．原子最外层上的电子数：CAB23．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：WZY24．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物25．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2==P4O6的热效应为A．放出1638kJ的热量B．吸收1638kJ的热量C．放出126kJ的热量D．吸收126kJ的热量第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题26．（8分）（1）有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHSO4。①其中只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式__________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是___________________。27．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(1)________；元素⑩名称为________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。(3)元素⑤与⑦形成化合物的化学式为____________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。(4)元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是________，原因是________________________________。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。28．（10分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是______________、____________。(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________。③中反应的离子方程式为__________________________________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。29．（12分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________(填“可能是放热反应”，“一定是放热反应”或“一定是吸热反应”)，理由是___________________________。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是________________________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。30．（10分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出A在周期表中的位置______________。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_____________(用化学式表示)。(3)写出淡