08届高三化学第一学期期中统一考试

08届高三化学第一学期期中统一考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5I-127Ba-137Cu-64K-39Al-27Ca-40Fe-56Mn-55Zn-65Be-9Si-28第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关叙述正确的是：A、铜可导电，所以铜是电解质B、MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质C、HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D、能导电的单质一定是金属2．氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似，其盐稳定,但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：A、NaN3可用于汽车防撞保护囊B、NaN3的水溶液呈碱性C、NaN3的固体属于离子晶体D、HN3分子中各原子都满足于8个电子稳定结构3．下列关于胶体说法正确的是A、胶体都是液体B、具有丁达尔效应是胶体的本质特征C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。4．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论正确的是A、根据元素分析的结果推测该粉末是纯净物B、将粉末溶于水，加入氯化钡，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾C、将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物D、将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末一定是亚硫酸钾5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+6．对于发生反应M+N=W+V的化学反应中，下列说法正确的是A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—8．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较9．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A．I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－B．MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I210.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤.D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤11.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+Al3++2H2OB．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+12．科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子的化学式O4D、第2种粒子是氧元素的另一种同位素13.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水吸收NH3时的导气管⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物15．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是A．AlCl3B．H2O2C．KClD．NaCl16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl一定条件一定条件一定条件或状态邹城市2007--2008学年度第一学期高三期中统一考试化学试题第II卷（非选择题共52分）17.（7分）实验室要配置100mL1mol./L的KOH溶液，试回答（1）用不到的仪器是A烧杯B250mL容量瓶C天平D胶头滴管E玻璃棒F100mL容量瓶G漏斗（2）配置时要称取KOH的质量为（3）从下面选出正确的操作并写出正确的顺序（填序号）。A洗涤B干燥C量取D称量E定容F转移溶液G稀释H溶解I冷却J摇匀（4）实验中出现下列情况要如何处理？A加蒸馏水时不小心加过了刻度线；B加蒸馏水到离刻度线1~2cm处时应。18．（9分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。题号1718192021222324II卷得分得分（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－E．SO2F．NO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。19．（7分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。20．（5分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_______C：________I：________座号XZW+Y△（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式21．(4分)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在上面的化学反应式上标出电子转移的方向和数目。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。22．（9分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。物质A物质B一定条件化合物C+H2O气体E化合物D③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为—57.07kJ,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为—46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。23．（5分）（1）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。24．(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。（1）参加反应的铁为多少克？（2）原加入的氧化铜为多少克？（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？高三