08届高中毕业班化学第一次统检测试题

08届高中毕业班化学第一次统检测试题化学试题本试卷共10页，29小题，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-l2O-16Cl-35.5K-39第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有．．1．个正确．．．选项）1．2001年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的说法正确的是A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质3．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：C．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：4.将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO35．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：平衡常数K转化率小于50%转化率大于50%110-910-7分散质微粒直径(m)溶液胶体浊液C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：14Al(OH)3Al(OH)3+AlO2-AlO2-n(OH-)n(Al3+)24Na2O2Na2O2+Na2ONa2On(Na)n(O2)6．已知1—18号元素的离aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2YHZC．离子的氧化性aW3+bX+D．a+3=c-27.下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．通入少量Cl2后，无色溶液变为黄色，加入淀粉溶液变蓝色，可确定有I－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在9.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）。它是由单体对苯二甲酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。则下列说法错误．．的是A．聚酯纤维属于高分子化合物B．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．由单体合成聚酯纤维属加聚反应10.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1~2．．．个正确．．．选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）11.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物ABCDXH2CO2Cl2SO2Y浓硫酸Na2SO3溶液NaOH溶液浓硫酸12.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水分液BC17H35COONa(甘油)食盐过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D溴苯(Br2)乙烯分液13．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量14．下列说法中，正确的是（）A．硫只能做还原剂B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性C．置换反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是非氧化还原反应15．下列相对应的离子方程式错误的是A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸盐：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑C.氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液：NH4++OH-===NH3·H2OD.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-==H2O+CO2↑16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如右表。据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A+BCD．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/L·s17.下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1△H218.符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是A．滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、SO42-、NO3－、NH4+测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L—1)6322c(B)/(mol·L—1)53.533c(C)/(mol·L—1)12.533B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ca2+19．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)C.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径／nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、－2+2－2+1下列叙述正确的是A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21.（8分）学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：I课题名称：____________________________________________________________。II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：（1）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。（2）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________22.（11分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器)。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解②安装好过滤装置，③在另一烧中放入适量蒸馏水，④再过滤重新安装过滤装置，⑤，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净23．（10分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某同学设计测定甲醛的方法如下（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）（3）实验步骤：①用(填仪器名称)准确移取25.00mL1.00×10－3mol·L—1的KMnO4溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用；②将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于（填仪器名称）中备用；③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复．．4．次．（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是_________________；④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；ab100mL注射器用H2SO4