《电离平衡》、《化学平衡》测试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：《电离平衡》、《化学平衡》测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共302=60分。）1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O24.从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5.将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO36.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p7.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气)H2(气)＋I2(气)－Q，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是A．H2(气)＋Br2(气)2HBr(气)＋QB．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)＋QC．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气)－QD．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)＋Q9.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)xC(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜010.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(固)NH3(气)＋HI(气)；2HI(气)H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则氨的浓度为A．3.5%B．4mol·L-1C．4.5mol·L-1D．5mol·L-111.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙12.NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为A．50%B．60%C．40%D．80%13.A.B.C.醋酸钠溶液的pH不等于7D.常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10－3mol·L－114.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是A.NaClB.Na2CO3C.NH3·H2OD.H2SO415.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－1516.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体17.体积相同的下列液体中，所含H＋的个数最少的是A.蒸馏水B.0.1mol·L－1H2SO4C.0.1mol·L－1NaOHD.0.1mol·L－1Ba(OH)218.体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A.同样多B.HCl最多C.HNO3一样多D.CH3COOH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH20.下列物质的分类组合全部正确的是21.下列说法正确的是A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于722.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图如下图的是23.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl325.A.Na2CO3：CO32-＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B.NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D.NaF：F－＋H2O=====HF＋OH－26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，A.防止硫酸铁分解B.C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH27.A.HCO3-B.Al3＋C.CH3COO－D.Ag+28.A.HCO3-B.C.D.第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COONa30.A.S2－、NO3-、CO32-、K＋B.CO32-、NH4+、K＋、SO42-C.Al3＋、Na＋、S2－、SO42-D.Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO3-题目123456789101112131415答案题目161718192021222324252627282930答案第Ⅱ卷（满分50分）二、填空题（共37分）31、已知TK和PkPa时,在容积为VL的密闭容器中充有1molA和1molB,保持恒温恒压,使反应:A(气)+B(气)C(气)达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答下列有关问题:(1)与使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的体积为________,C的体积分数为___________.(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍然控制温度为TK,使1molA和2molB反应达到平衡状态时,C的体积分数仍然为40%,则该密闭容器的体积为______.32.右图装置中,容器甲中充入0.1molNO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2,从甲处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由B向左移动,当移至C处时,容器体积缩小为最小,为原容器体积的109,随着CO2气体的继续通入,活塞又渐渐地向右移动.(1)①已知当活塞移动到C处时,干燥管内物质的质量增加了2.24g,此时通入标准状况下的CO2气体多少L?容器甲中NO2转化成N2O4的转化率为多少?②活塞移动到C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回到B处,则a值必小于0.01,请说明理由.第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：(1)在生产中，常用过量空气是为了；(2)加热到400～500℃可以；(3)尾气中的SO2必须回收是为了；(4)反应时使用催化剂(V2O5)是为了。34、⑴298K时合成氨，每生成1mol氨气，同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是。⑵在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值？⑶相同条件下，酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多，原因是⑷牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。35.某溶液中含有Cl-、Br-、CO32-、S2-、K+等五种离子。（1）在常温下，该溶液的pH应7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）若向该溶液中加入稍过量盐酸至pH=2，并煮沸，离子将不再在溶液中。（3）若向该溶液中加适量溶液，充分振荡后过滤，滤液无上述各种阴离子，只有一种盐，这种盐是。36.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．3.D．4.B5.C6.C7.A8.D．9.C10.D11.B12.A．13.D.14.B15.A16.C.17.D18.D19.D20.D21.A22.D23.C24.D25.B26.B27.A28.C29.A30.A二、填空题（每空一分，共37分）31、(1)__10v/7(L)__,____40%____.(2)___7.5v/7(L)__.32.①2Na2O2+2CO2