高一化学竞赛模拟-试题四-2

高一化学竞赛模拟试题四第一部分选择题一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molSiO2晶体中含有共价键的数目是2NAB．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NAC．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3．从某些性质看2(CN)和2Cl，3NH和OH2，4NH和OH3，2NH和OH各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是①OHCNOCN2OH(CN)22②223H2NaNH2NH2Na③OH2NHCuClCl2NHCuO2324④NaCl2NHNaNHClNH324A．①②B．③④C．①④D．都正确4．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高5.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O放电时负极区发生反应的物质或微粒是：A．MnO2B．MnO2和NH4+C．ZnD．Zn2+和NH36.“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是A.导热性能好、熔点高和热容量大B.高温下可分解或“燃烧”时气化C.良好的热稳定性D.较强的还原性，易燃烧7.下列叙述中，不正确的是A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.硅材料广泛用于光纤通讯D.增加植被，保护环境是人类生存的需要8.电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。如Na+和NH4+均为10电子粒子。下列物质中，不属于C3O2的等电子体的是A.N5+B.C2NO2+C.NCN2OD.NC3O－9.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮10．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是ANH4＋、NO3－、AlO2－、SO32－BNa＋、NO3－、SiO32－、K＋CK＋、SO42－、AlO2－、CO32－DK＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋二．双项选择题(本题包括8小题，每小题有2个选项符合题意。)11.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率均减小D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13、下列离子方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3↓B．．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O14、X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：ZYC．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是16．实验室制氮气，可用NaNO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2+NH4Cl=====NaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反应的说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.NH4Cl是氧化剂C.反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成D.每生成1molN2,NaNO2得到3mol电子17．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比不是3︰2。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比需选用的试剂是A.NaOHB.FeSO4C.Ba2+D.NaClO318．某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50mL某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．溶液中可能只有Cu2+D．溶液中可能只有Fe2+和Cu2+第二部分非选择题19.研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：A．制取及观察Fe(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清石灰水B．比较两种物质的热稳定性NH4Cl固体碱石灰C．实验室制取NH3温度计冷凝水D．分离沸点不同且互溶的液体混合物△已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式，（2）氧化过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等。吸附步骤除去的主要离子为：。19.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：（1）步骤①反应的离子方程式是（2）步骤③反应的化学方程式是离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－→海水空气吹出步骤②含溴的空气SO2吸收步骤③吸收液溴水混合物Ⅱ蒸馏步骤⑤液溴步骤④氯气氯化阳离子吸附剂↓MnSO4·H2O→↓滤渣→石灰浆↓→MnO2粉↓→浸出液→软锰矿浆→SO2↓浸出氧化调节pH静置过滤滤液吸附静置、过滤Ca2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附时间/h（3）Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。（5）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？20.某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置B的主要作用是。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。①提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。②设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：步骤4：（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=。参考答案一．选择题12345678910BCDBCABCCC1112131415161718ACACBDBCABADACAD19.（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3）4.7≤pH8.3（4）吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷（答三者中的任两点得满分）；Pb2＋、Ca2＋（5）Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2↓＋4H+20.（1）2Br-+Cl2==Br2+2Cl-，（2）SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4（3）35，第四周期ⅦA族（4）温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，收率低。（5）“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。21.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）①NaCl②实验步骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（4）2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O