上海市黄浦区2016届高三上学期期末调研测试化学试题

黄浦区2015学年度第一学期高三年级化学期终测试2016年1月说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图。下列有关说法正确的是A.青蒿素可溶于乙醚和水B.青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D.青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2.下列有关物质的性质和应用都正确的是A.MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气4.氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是A．AlON和石英的化学键类型相同B.电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为-1D.AlON和石英晶体类型相同5.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：222LiNHHLiNHLiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是A.主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B.进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C.取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D.专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7.分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐[来源:Zxxk.Com]A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D盐酸一氧化碳氧化镁[来源:学_科_网Z_X_X_K]冰醋酸小苏打8.下列与莫尔盐42422[()()6]NHFeSOHO溶液反应的有关离子方程式错误的是A.滴加足量的溴水：232222FeBrFeBrB.先加盐酸在加入氯化钡溶液：2244SOBaBaSOC.加氢氧化钠固体加热：432NHOHNHHOD.检验该溶液是否变质：333()FeSCNFeSCN9.如图，在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间，下列有关叙述中错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB.a、b两处相同的电极反应式为22FeeFeC.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁中的碳在a、b两处分别做原电池的负极和正极10.海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是A.向苦卤中通入氯气是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用二氧化硫将其还原吸收11.利用下列装置进行相应实验，有关说法错误的是海水粗盐苦卤（含等）+K、2+Mg-Br、+K、2+Mg2Cl2Br等沉淀剂海水粗盐苦卤（含等）+K、2+Mg-Br、海水粗盐苦卤（含等）+K、2+Mg-Br、+K、2+Mg2Cl2Br等沉淀剂2()MgOHA.图1装置可验证酸性：碳酸＞硅酸B.图2装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3C.图3装置可用于分离四氯化碳萃取碘水后的有机层和水层D.图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出12.工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网，发生氨氧化反应。若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为A.22.4b/5aB.5a/11.2bC.22.4a/5bD.11.2b/5a13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①23aqNaAlOAlClAl过量盐酸电解（）②33NHNOHNO氧气/催化剂，加热氧气、水③323NaClNaHCONaCO氨气、二氧化碳（饱和）④22324HOFeSSOHSO煅烧A.②③B.①④C.②④D.③④14.反应()()()()AgBgCgDg过程中的能量变化如图所示，由此可判断[来源:学科网]A.该反应时放热反应B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时升高温度，A的转化率增大15.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.通入足量的二氧化碳后的溶液中Na、2AlO、3CHCOO、23COB.无色溶液中2244MgMnOSOI、、、C.酸性溶液中可能大量存在24NaClOSOI、、、D.c（H)/c（OH)=1210的溶液中4NHCl、、3Al、3NO反应进程能量A(g)+B(g)C(g)+D(g)E1E2ΔE16.25℃是，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示，其中正确的是A.酸性强弱H2CO3＞HFB.①和②溶质均为水解C.离子总浓度①＞③D.④中：23323()2()()0.1/cHCOcCOcHCOmolL17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键所需吸收能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2(g）→SF6(g),产生1molSF6是反应的热效应为A.吸收1780kJB.释放1220kJC.释放450kJD.吸收430kJ三、选择题（共20分)18.下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A.25℃，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液22424224()()()cHCOcCOcHCO＞＞B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液233()()()()()cHcNacOHcCOcHCO=C.常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl）=0.1mol/L4()()()()cClcNHcOHcH＞＞D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中33()()()-()]cCHCOOcCHCOOHcHcOH=2[19.下列实验方案中，不能达到目的的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaF[来源:Zxxk.Com]NaHCO3pH7.07.08.18.4选项实验目的方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br和NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用HNO3酸化加入硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg（OH)2将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀有白色转变为红褐色20.FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：32()()()()FeaqSCNaqFeSCNaq；已知平衡时，物质的量浓度c[2()FeSCN]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（3Fe）大21.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成3Fe和3Cr．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中3Fe的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A、开始加入的K2Cr2O7为0.45molB、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C、图中BC段发生的反应为3222FeIFeID、K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为5：1822.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0mL四、（本题共12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应IIO2SO2H2SO4反应IH2oI2HI反应IIII2完成下列填空Tc（)2[()]FeSCNT1T2T3ODABCn()/moln（)2Fe0.61.5OABCI23.反应Ⅰ的化学方程式是。反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。24.根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶25.辨别两层溶液的方法：____________________________________________________26.经检测，H2SO4层中c(H)：c(24SO)=2.06：1。其比值大于2的原因是。反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-1100kJ它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3(g)+H2O(g)-177kJii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。27.X代表的物理量是_____________,推断的依据是_________________________________________________________________28.判断L1和L2的大小，并简述理由___________________________________________________________五、（本题共12分）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。完成下列填空29.A元素的不同原子有______________;B原子的核外电子占据了____个轨道30.C原子核外最外层的电子排布式____________,C2和过量X反应的化学方程式___________________________________,每生成1mol单质，转移的电子物质的量为