高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn–55Fe-56Mg-24Al-27Cu-64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（包括20小题。每题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．下列物质属于纯净物的是A．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆2．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．下列对各组物质的用途描述不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多C．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂4．下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl5．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是A.Cl2Fe3+I2B.I2Cl2Fe3+C.Fe3+Cl2I2D.Cl2I2Fe3+9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－B.H+、K+、CH3COO—、Cl－C.Na+、K+、CO32－、Cl－D.Na+、K+、Cl－、SO42－10.标准状况下，两种气体的体积相等，则A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同11.只能表示一个化学反应的离子方程式是A.H++OH－=H2OB.CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD.Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12.下列叙述正确的是A.由X变为X2－的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应13.下列说法中正确的是A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L14．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠15．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤16.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2－18．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．只有Cu2+D．有Cu2+和Fe3+19.今有0.1mol/LNaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl—浓度之比是A.1∶2∶3B.3∶4∶3C.3∶2∶3D.1∶1∶120.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。水的作用是A.既是还原剂又是氧化剂B.既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化剂D.还原剂题号12345678910答案题号11121314151617181920答案Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题21．（8分）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。请填空：(1)组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。(2)化合物Z的化学式为。(3)每生成1mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P。22．（19分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示：单质X单质X化合物Z气体G沉淀P加水B③E④①(△)ABCDDFGEHE(△)②⑤（1）写出下列物质的化学式ABCD（2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式。反应③反应④反应⑤上述三个反应中属于氧化还原反应的有（填序号）。23.(12分)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（Na2O2中O的价态为﹣1）(1)写③的化学方程式，指明氧化剂和还原剂。，氧化剂是：，还原剂是：；（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）__________，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是______________________；_______________________。24．（9分）某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）。三、计算题（本题2小题，共12分）25..（6分）7.5%NaOH溶液的密度为1.07g/cm3,若75mL此氢氧化钠与浓度为1mol/L的CuSO4溶液完全反应，计算消耗CuSO4溶液的体积。26．（6分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？试题答案题号12345678910答案CCBBCBCACB题号11121314151617181920答案DBCBCCDCAC二、填空题：21.（8分）答案：(1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA(2)Mg3N2(3)1.5（每空2分）【解析】气体G的摩尔质量为：M(G)＝217×2g·mol－1＝17g·mol－1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2O→NH3↑+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑知每生成1mol的NH3，同时应得1.5mol的沉淀P。22．（19分）（1）ANa2CO3BCO2CH2ODNa2CO3（每空2分）（2）反应③2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑反应④2OH-+CO2==CO32-+H2O反应⑤2Na+O2Na2O2（每空3分）（3）③⑤（填序号，2分）。23.（12分）⑴2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂2Na2O2还原剂2Na2O2；⑵3，反应条件简单；不仅产生氧气还可消除二氧化碳。24．（9分）（每空3分）K+SO42－CO32－，Cu2+、Ca2+，Cl－（填离子符号）26．（12分）（1）略（2）5.6L（3）1.6mol，0.5mol