重庆市渝北区2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题

重庆市渝北区2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB.标准状况下，22.4L甲苯中含C－H数目为8NAC.常温、常压下，1.6gO2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NAD.0.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)B.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(H+)＋c(CH3COOH)D.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)3．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是A.高分子膜的选择透过性，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面B.选择用来制作人造器官的高分子材料时，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C.新型的聚乙烯醇是高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为尿不湿D.新材料研究正向智能化、高功能化的方向发展4．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠5．常温下，下列表述正确的是A.pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制的水解，使c()增大C.将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c()c(OH－)=c()c(H+)6．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS下列说法正确的是A.②③两步都是氧化还原反应B.只有第②步是氧化还原反应C.该方法对生产设备基本没有腐蚀D.该方法对环境污染较小7．某种高分子化合物的结构简式为：它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是A.①②B.④⑤C.①③D.②④第II卷（非选择题）二、推断题：共12分8．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂。请回答相关问题：(1)推断C、F的结构简式。C：_______________；F：_______________。(2)B中所含的官能团有_______________；反应③的反应类型是_______________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是______________。三、实验题：共15分9．某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率。(1)若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：。(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为。乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。(3)对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率。Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接。a.Ab.Bc.Dd.E②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由。丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）。(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：。四、综合题：共31分10．(16分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)②中使用的氧化剂最好是下列的(选填字母代号)。A.Cl2B.浓HNO3C.KMnO4D.H2O2(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤(填①、②、③、⑤)。(3)写出步骤④后产生滤渣3的化学式。(4)与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：。Ⅱ、BaS溶液的制备：有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)ΔH1＝－1473.2kJ·mol-1C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1Ba(s)＋S(s)BaS(s)ΔH3＝－460kJ·mol-1(5)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：。Ⅲ、制取锌钡白：(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。11．（15分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为。②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是(填字母序号)。a.c()c()c(H+)c(OH-)b.c(H+)+c()=c(OH-)+c()+c()c.c()+c(NH3•H2O)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]重庆市渝北区2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学参考答案1-7CBCCCBC8.(l)CH2=CHCOOCH3HO—CH2CH2—OH(2)碳碳双键、羧基酯化反应(3)(4)髙聚物G中含有的—OH和—COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有9.(1)左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红(2)B连C；Cl2+2OH－H2O+Cl－+ClO－(3)①c；②同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。(4)16.6%；c(Na+)＞c(Cl－)＞c(HC)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)10.(1)D(2)①(3)Zn(OH)2(4)Zn-2e-+4Zn+2H2O(5)BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)；△H=+571.2kJ•mol－1(6)过量的酸与BaS溶液混合生成有毒的H2S气体，污染空气，而且会降低锌钡白的产率11.(1)①4OH-－4e-O2+2H2O(或2H2O－4e-O2+4H+)②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降(2)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O防止H2O2剧烈分解(或2H2O22H2O＋O2)②c