高三化学考点专题研究精练试题4

智浪教育-普惠英才第二节离子反应一、选择题(每小题4分，共48分)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：A项，NaCl是电解质；B项，NaCl溶液是混合物；C项，NaCl是强电解质。答案：D2．(2011·广东汕头模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．c(HCO－3)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析：A.MnO－4为紫红色。B.H＋存在下NO－3有强氧化性，能把Fe2＋氧化。D.碱性溶液中，HSO－3不能存在，ClO－与S2－、HSO－3不共存。答案：C3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4．(2011·镇江模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－智浪教育-普惠英才===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ODAl3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A5．(2010·青岛市质检3月)下列离子方程式正确的是()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3ks5uD．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋解析：硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应；故选D。答案：D6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：A应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B正确；C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝；D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。答案：B7．(2010·陕西宝鸡3月)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋B．小苏打溶液与少量石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：A.铁离子水解使FeCl3溶液呈酸性，氢氧化镁能和氢离子反应，促进铁离子水解，两步反应合在一起得A项方程式。B应为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。C.电荷不守恒。D.次氯酸不能拆。答案：A智浪教育-普惠英才8．(2011·浙江温州3月，10)下列离子方程式正确的是()A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OC．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：A碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)。B离子反应方程式错误，应为Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。C铁做电极，阳极上铁失电子。D电荷不守恒。答案：A9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。答案：D10．(2011·济南质检)向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()解析：先比较NH＋4与Al3＋结合OH－的能力：若NH＋4先与OH－结合，则生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释放出NH＋4，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH＋4。再分析Al(OH)3与NH＋4结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO－2会与NH＋4发生双水解反应：NH＋4＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH－的顺序为：先NH＋4，后Al(OH)3。当NH＋4完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加入，Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为智浪教育-普惠英才①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋4＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。答案：A11．(2011·济南抽样)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCO－3(1∶1∶1∶1)解析：A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B12．(2009·全国Ⅱ，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：还原性：Fe2＋Br－，x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a5的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a2的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)13．(17分)(2010·南京模拟)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是________；③还不能确定是否存在的离子是________。解析：(1)溶液呈强酸性，跟H＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO2－3。(2)加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I－，进一步分析可得出Fe3＋不存在(因为Fe3＋跟I－反应生成Fe2＋、I2)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO－3、智浪教育-普惠英才H＋、I－三种离子要发生氧化还原反应，所以可判断NO－3不存在。(3)“滴加过程中”、“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg2＋、Al3＋两种离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH＋4。(4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba2＋存在，进而可排除SO2－4的存在。答案：(1)CO2－3(2)NO－3、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－4(5)①Ba2＋、I－、NH＋4②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3③K＋、Na＋、Cl－14．(17分)(2010·海淀模拟)(1)请按要求填写空白：①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_________________________________________________