卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试化学试卷

1卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65（答案全部做在答题卷上）第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是（）。A.推广使用煤液化技术B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.利用太阳能制氢2.下列各项叙述中正确的是（）。A.H2O的电子式为B.4℃时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.Cl-的结构示意图为3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（）。A.N60是一种新型化合物B.N60和N2是同系物C.N60和N2互为同素异形体D.N60和14N都是氮的同位素4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（）。A.CH3CH(OH)CH3丙醇B.CH2=CHCH2CH31-丁烯C.CH3CCl2CH32-二氯丙烷D.CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷5.下列有关叙述正确的是（）。A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。6.下列实验原理或操作正确的是（）。A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.27.下列说法正确的是（）。A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）。A.Li2NH中N的化合价是－1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.Li＋和H—的离子半径相等D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10—13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol11.下列说法正确的是（）。A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或53CH2CH2－NH－C－CH3OH3CNH12.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（）。A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应13.下列叙述正确的是（）。A.某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab＞B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7＜C.31.010mol/L盐酸的pH3.0，81.010mol/L盐酸的pH8.0D.若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1114.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（）。A.该物质能发生水解反应并生成乙酸B.其分子式为C13H15N2OC.该物质不能与溴水反应D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（）。A.正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe转移向Cu16.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）。冷凝水A.海带灼烧成灰B.过滤得含I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯17.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）。A.1:2B.2:3C.3:1D.5:3CCNaCl溶液4V(NaOH)/mL37pH0abcdV(NaOH)/mL37pH21tt0三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（）。A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19.下列离子方程式书写正确的是（）。A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+CO2+H2O→2CH3COOH+CO2—3D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）。A.a点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3mol/LB.b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO—)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中c(CHCOO)c(H)-+3c(CHCOOH)3均等于K21.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）。A.100011.2bcVB.125VcpmC.n=m+17VcD.p=53m522.下列各表述与示意图一致的是（）。A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)+Q（Q0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)+Q（Q0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第Ⅱ卷（共84分）四、非选择题（本题共24分）23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。624．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：Na2SO3+KIO3+H2SO4__Na2SO4+K2SO4+I2+（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反应速率慢)②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反应速率快)③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（反应速率快）④I2+SO32-+H2OI-+SO42-+2H+(反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。25.工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填字母序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.81.60.57①起始时物料比c(O2)：c(NH3)＞1.25，其原因是_________________________。②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。五、填空题（本题共24分）26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。ABCDE回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸．．．具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二。（5）实验前甲、乙