2007届高三化学氮族单元测试

２００７届高三化学氮族单元测试一、选择题（每题只有一个正确选项，共12题60分）1.（应届）分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液1．（历届）某NO和NO2的混合气体,在标准状况下的密度为1.875g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的（）A.1/2B.1/3C.1/4D.1/52．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和氯化铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵3．（应届）25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL3．（历届）ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为（）A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g4．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、NH4+、Na+、NO3-5．（应届）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g5．（历届）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.44C.50D.666.（应届）下列有关氨水的叙述不正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨不相同C.氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2OD.在0.1mol/L的氨水中，0.1等于NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和6.（历届）在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则此氨水的浓度是（）A.18.4mol/lB.20.4mol/lC.30.7%D.38.5%7.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）A．PH4I是共价化合物，属于分子晶体B.PH4I很稳定，加热不易分解C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成8.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是（）A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：29．由NO2和O2组成的混合气40mL,通过足量的水吸收后剩下5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比为（）A.1∶3B.3∶1C.7∶1D.5∶310．（应届）下列物质的水溶液中加入Ba(OH)2溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是（）A．AgNO3B．MgCl2C．Al2(SO4)3D．NaHCO310．（历届）已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取2.00g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100mL溶液，从中取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/LNaOH溶液，当滴至25.00mL时溶液呈现出了粉红色，且在半分钟内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为（）A.0.175B.0.177C.0.350D.无法计算11．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验12．11.9g锡与100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是（）A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4二、填空题13．（7分）常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是。14．（7分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br2I2B．Fe3Br2C．Br2Fe3D．IBr（3）已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_____________________________________________________________________________________________________________。15（应届14分）．铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①，当说明有HCl生成，②，当说明有NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．（历届14分）为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？______________________________________________________________________。（2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是______________________________________________________________________。（3）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：____________________________________________。（4）在实验（2）中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？______________________________________________________________________。（5）在实验（2）中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）。则II中所得溶液的物质的量浓度是______________。16．（应届12分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。乙水甲丙NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。___________________________________________________________________（4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？______________________________________________________________________。16．（历届12分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化温度：NO2为0.21℃，NO为-152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为。（2）反应前先通入N2目的是。（3）确认气体中含NO的现象是。（4）装置F的作用是。（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：。17（附加题）．(15分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验①检查装置气密性。②把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂③将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。⑤滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题（1）步骤①中，如何检查该装置的气密性？。（2）步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：。（3）步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化（填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式：。（4）加入石蕊试液的作用是：。铜丝石蕊试液过氧化钠水稀硝酸水答案：一选择题：1.C1.A2.B3.B3.D4.B5.B5.C6.A6.A7.D8.C9.C10.A10.A11.B12.A二、填空题13.Cl2、HCl、NO、O2CO2、N2、H2、NH380mL、10mL、70mL、40mL14．（7分）（1）2F2＋Br2＝2Fe3＋2Br（2）A、C（2分）（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2。（3分）15（应届）．解析：结合实验目的，从给出的装置分析，U形管中A处P2O5作用在于吸收NH3，此管中导出HCl气体，可以用湿润的pH试纸检验，因此U形管B处应用