2015年北京市中考燕山一模化学试卷答案

1/5初四年级化学答题纸【选择题】（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分。）题号12345678910答案BACCDCAADD题号11121314151617181920答案BBCCDADDCD【生活现象解释】21.（1）Ca或钙（2）增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧（3）夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO422.（1）分子是不断运动的（2）H：O=1:14（3）柠檬酸与小苏打（或碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体23.（1）6（2）B（3）①煤；CH4+2O2点燃═══CO2+2H2O②吸附性24.（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）铁与氧气、水同时接触；保持干燥25.（1）OH-（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。26.（1）2H2O通电===2H2↑+O2↑2/5（2）②⑤；④；现象：固体逐渐溶解消失【科普阅读理解】27.（1）单质；C+O2点燃═══2CO（2）A、B、D（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3十3H2↑【生产实际分析】28.（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O（2）漏斗（3）能（4）Fe+Fe2(S04)3=3FeSO4；化合反应【物质组成和变化分析】29.（1）催化；2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）Cu（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（4）碱；【基本实验】30.（1）D（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑①②③。3/531.（1）方程式3Fe+2O2点燃====Fe3O4水的作用防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（合理给分）（2）ADE；A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水D：加一个在空气瓶中滴加澄清石灰水的对比实验E：倒入澄清石灰水32.（1）目的：比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少（答案合理给分）不同之处:甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）盐酸【实验原理分析】33.（1）气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化。（2）氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀。（3）氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【科学探究】34.（1）完全除去粗盐水中的氯化镁（2）氢氧化钠、碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象结论4/5①②取少量滤液于试管，加入适量的CaCl2溶液。将步骤①中所得物质过滤，向滤液中加入适量的无色酚酞试液。①有白色沉淀产生②无色溶液变为红色①滤液中有Na2CO3②滤液中含有NaOH【反思与拓展】方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O操作：蒸发【实际应用定量分析】（4分）35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2。-------（1分）（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为0.2g。------（1分）（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。解：由题可知136g饱和NaCl溶液中含NaCl36g。设参加反应的氯化钠的质量为x2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11771x7.1gx=11.7g---------1分x5/5电解后剩余溶液中NaC1的质量为：36g—11.7g=24.3g电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：24.3gx100%136g—0.2g—7.1g=18.9%---------1分答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为18.9%．