高二化学第一学期期中形成性测试卷

高二化学第一学期期中形成性测试卷（理科）题号一、选择题二、填空题三、实验题四、计算题总分满分4824208100实得分（相对原子质量：K－39Cl－35.5O－16H－1）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分×16=48分）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量2．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气可以化合，磷与氢气很难化合；④氨气比磷化氢稳定。其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.29mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．氕和氘B.O2和O3C.CO和CO2D.氯水和液氯5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2HNO3+NOB.NH4+NH3C．NH3NOD.P2O5H3PO46．为了除去铝表面的铜镀层可选用试剂是A.稀HNO3B.浓HNO3C.浓H2SO4D。浓HCl7．以下贮存物质的方法正确的是：A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.少量碘贮存在酒精中D.浓硝酸贮存在棕色的玻璃瓶中根据以下叙述回答8和9题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.1mol/L的W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则8．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1B．2C．3D．49．上述反应在5min末时，Y的转化率是A．20%B．25%C．33%D．50%10．在一体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.3molC+1molB+1molD+1molA11．有可逆反应2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)达到平衡状态的标志是A．此时各物质的浓度CA：CB：CC：CD==2﹕3﹕1﹕4B．在单位时间内消耗了2molA同时生成了3molBC．混合气体的平均相对分子质量和压强不再改变D．在单位时间内消耗了1molC同时生成了3molB12．，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为：A．υ(NH3)=0.010mol/(L·s)B．υ(O2)=0.001mol/(L·s)C．υ(NO)=0.001mol/(L·s)D．υ(H2O)=0.045mol/(L·s)13．按要求顺序填写序号：下列物质中，含离子键的是_____，由极性键形成的极性分子是_____，由极性键形成的非极性分子是______，由非极性键形成的非极性分子是____。①CO2②Br2③KF④H2OA.①②③④B.②①④③C.③①④②D.③④①②14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色15．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)+Q,温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是：A．m＞n,正反应放热B.m＞n+p,正反应放热C．m＞n,正反应吸热D．m＜n+p,正反应吸热、16．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；（正反应为放热反应），则下列说法正确的是：A．通常采用2×107Pa~5×107Pa的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大B．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动C．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高D．为了增加NH3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂题号12345678910111213141516答案二、填空题：（共24分）17．（4分）配平下列氧化还原反应方程式。(1)___S+___HNO3——___SO2+___NO+___H2O(2)___MnO4-+___NO2-+____H+——___Mn2++___NO3-+___H2O18（4分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-脱矿矿化①进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是__________________________________________。②根据以上原理，请你提出一种促进牙齿矿化的方法：__________________。19．（9分）2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡后，改变下列条件，把影响平衡的情况填在横线上。（1）加入O2后，HCl的物质的量______，平衡向________移动，Cl2的转化率____。（2）升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向________移动。（3）加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率______，平衡______移动。20．（7分）如下图所示，A→E五中含氮物质相互转化的关系图，其中，A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。写出各步反应的化学方程式。各步反应的化学方程式：(1)写出下列物质的化学式：A:_______B:______C:_________(2)写出下列各步反应的化学方程式：②________________________________________④_________________________________________三、实验题：（共20分）21．（8分）用大试管收集NO2气体，倒扣在盛有水的水槽中，不久看到的现象是：________________________、________________________________；再向试管里通入氧气，又出现_____________________________________；试解释上述现象（用化学方程式表示）___________________、___________________________22.（12分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：乙NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2棉花棉花棉花浓硫酸碱石灰甲丙+O2+H2O+O2+O2+Cu+H2ABCDE①②③④⑥⑤实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)；（4）该实验装置与实验室制备气的装置相同.；（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是，该现象说明氨气具有的性质是，；（6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因_。（写出任何一个合理答案即可）。四、计算题：（共8分）23．（8分）实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑现将24.5gKClO3跟150mL12mol/L盐酸充分反应，求：⑴生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？脱矿矿化高二化学(理科)参考答案及评分标准一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。)题号12345678910111213141516答案DCBBCBDABCBCDDAC二、填空题(共24分)17.(4分)(1)3，4=3，4，2(2)2，5，6=2，5，3（每小题2分）18.(4分)①食物发酵产生的有机酸中和OH－，使Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH－的平衡向右移动，导致牙齿受到腐蚀②使用含Ca2+或PO43-或OH－的牙膏（每空2分，共4分）19.(9分)(1)减小,逆反应,减小(2)增大,增大，正反应(3)增大,增大，不(每空1分）20.(7分)A：N2B：NO2C：NO(每空1分，共3分)②4NH3+5O24NO+6H2O④3Cu+8HNO3△3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（每个方程式2分,共4分）三、实验题（每21小题8分，第22小题12分，共20分）21.(8分)试管里红棕色气体消失；试管里水面上升到容积的大约2/3处（2分）；气体先变为红棕色，接着红棕色气体又消失，液面上升（2分）；3NO2+H2O2HNO3+NO；2NO+O22NO2。(4分)22.(12分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2分，条件不写扣1分）（2）丙；（2分）（3）将蒸馏水湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明NH3已收满；（2分）（4）氧气；（1分）（5）红色溶液喷入圆底烧瓶（1分），NH3易溶于水（1分），NH3与水反应生成碱（1分）；（6）装置气密性差、烧瓶不干燥、选用试剂不当等（答对任何一项即可）（2分）四、计算题(共8分)23.（8分）解：设生成Cl2在标况下体积为XKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O……(1分)1622.4L/mol×3122.5g/mol24.5g=0.2mol0.15L×12mol/L=1.8molX……(2分)根据方程式判断：浓HCl过量……(1分)X=0.2mol×22.4L/mol×3=13.44L……(1分)浓HCl过量：1.8mol-0.2mol×6=0.6mol新生成KCl：0.2mol……(1分)ClC=0.5L0.2mol0.6mol=1.6mol/L……(2分)答：略催化剂△