高考化学复习考前最后一讲试题

高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子5．下列说法或表示法正确的是A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol6.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A.由极性键形成的分子不一定是极性分子修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键7．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.下列实验操作正确的是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO24，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2mol甲基中含有14NA个电子B．在标准状况下相同体积的C18O和16NO气体中含有相同的中子数C．124g白磷中含有P—P键的数目是6NAD．100℃时的纯水的pH=6，此时1mL纯水含有10－9NA个OH－10.常温下，在指定环境．．．．中，下列各组离子能够大量共存的是A.pH=1的溶液中;Na+、K+、SO23、MnO4B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO24C.pH=0的溶液中Na+、K+、NO3、ClO-D.pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO24、AlO211．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质12．可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶113．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．稀释后，a可能大于4。14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.115．经测定某种溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．若溶液离子间满足：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液离子间满足：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质只有NH4ClD．若溶液离子间满足：c（NH4+）=c（Cl－）则溶液中一定呈中性16.下列关于工业生产说法不正确．．．的是A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳17.将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为A、5.52gB、(m+6.8)gC、(m+2.55)gD、(m+12.0)g18．维生素E是一种酯溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）2]。下列说法中，正确的是A．四种维生素E均能与溴水反应B．四种维生素E均能与烧碱溶液反应C．四种维生素E互为同分异构体pHaAB101000mLOHORROHOORRHOOHOD．四种维生素E均能在稀硫酸中水解二、实验题1.（1）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可（2）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。②若用上述仪器配制500mL2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。2.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验（夹持装置已略去）。（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是______________________________；②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：_______________________________________________________________。③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成表1。制取的气体药品化学方程式O2________、_____________________________________________某溶液、Al_____________________________表1（3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是________________________________________，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表2中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL表2已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是_______元醇。三、理论题、无机题1.已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知[Cu（H）4]2+（H为图中气体）离子在溶液中呈深蓝色。（1）在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是（写一种）：；检验气体H已收集满方法是：。（2）在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是：；在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是：。（3）A+H2O→B+H的基本反应类型为，H的电子式为。2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_________。（3）①C的电子式是________________，C分子的结构呈________形。②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是__________________________。③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7（填“大于”、“于小”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）__________________________。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H0。将等物质的量的Y