高二年级第一学期化学阶段测试试卷

高二年级第一学期化学阶段测试试卷注：以下答案请全部做在答案卷上。一、选择题：（每题只有一个正确答案，4分×8=32分）（注：教改班3分一个）1．常温下浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是A．铝B．铁C．铜D．金2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A闪电B光化学烟雾C酸雨D臭氧层空洞3．有857名科学院院士评出的“98中国十大科技成果”，其中一项是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，那么氮化镓的化学式可能是A.Ga3N2B.Ga2N2C.GaND.Ga3N54．农业及城市生活污水中含磷，处理这类污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是A、磷是生物的营养元素，不必除去B、含磷的污水是很好的肥料，不必处理C、含磷的污水排入江河中，能引起藻类过度繁殖，使水变质，必须处理.D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要5．下列反应中,能瞬间完成的是A．石油的形成B．硝酸银溶液与盐酸反应C．钢铁生锈腐蚀D．白薯发酵制造白酒6．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－17．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能．．．是A．X是NH3，Y是水B．X是NO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液8．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1＝ω2B、2ω2＝ω1C、ω2＞2ω1D、ω1ω22ω1二、选择题：（每题有1～2个正确答案，4分×10=40分）9．某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是A.加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质B.加热有无气体放出C.晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D.晶体溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入HNO3看有无沉淀生成10．由于发生氧化-还原反应而不能在溶液中大量共存的离子组是A．OH-、Na+、HCO3-、K+B.NH4+、H+、NO3-、SO32-C．Na+、OH-、Cl-、CO32-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④12．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是A.T1T2,正反应为放热反应B.T1T2，正反应为吸热反应C.T1T2，逆反应为吸热反应D.T1T2，逆反应为放热反应13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol14．对于一个气态反应体系，下图表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，则t2～t3是改变什么条件时可能出现的情况A．加压B．增大反应物浓度C．减压D．加入催化剂15．有一可逆反应：2A（气）+3B（气）XC（气）+4D（气）若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为A.1B.2C.3D.416．0.1molCu2S与HNO3反应，若生成Cu(NO3)2、NO、S、H2O，则下列说法中正确的是A、未被还原的硝酸的物质的量为0.4molB、参加反应的硝酸物质的量为0.4molC、转移电子的物质的量为0.4molD、被氧化的元素为硫17．用下列反应制取O2的过程中：①KClO3（MnO2）分解②Na2O2加水③H2O2加热④KmnO4分解，若制得等质量的O2，电子转移数目比依次是A．1:1:1:1B.2:1:1:2C.3:2:2:4D.1:2:2:118．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ABCDn(Z)tT1T2三、填空题：19．（8分）氮有多种氧化物，其中之一的N2O3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO2，因而在NO氧化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I2和NO气体。（1）亚硝酸分解的化学方程式是_____________________（2）酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式是__________________。（3）在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净？为什么？____________________________________________________________。20．（12分）用图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰，三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷－112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a___________，b__________.（2）__________仪器需要加热（填仪器对应的字母）（3）在蒸馏烧瓶e中收集生成三氯化磷.应在水槽g中加入___________。（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分，为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的（填字母）_________.A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙（5）实验室的白磷保存于中；干燥管f中盛放的是无水氯化钙其作用是（6）该装置有一个最大的缺点是21．（6分）牙齿表面由一层硬的，组成为Ca5(PO4)3OH（固）的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________（2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是_____________________________________（3）根据以上原理，请你提出一种日常生活中其它促进牙齿矿化的方法，答：_________________。22．（8分）某种常见的白色晶体A，与盐酸以应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊.若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1，根据以上事实，可以判断出A是________，B是_________，C是__________.加热固体A生成水、B和D的化学方程式是__________________________.23．（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的____________倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时____________（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是____________。24．（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。四、计算题：25．（8分）2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产物只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）求反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量。（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度。26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。（27、28题教改班学生必做，普通班学生不做）（8分）27．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小28．现有下列各坐标图：ABCDEF（1）x轴坐标代表加水量，y轴代表[H＋]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是；（2）x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是；（3）x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(克)，y轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图是（4）x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关