高二理科化学上学期期末检测试卷

高二理科化学上学期期末检测试卷命题程培红黄山市田家炳实验中学审题程素芳黄山市教育科学研究所第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16Ag=108请将选择题答案填写在答题卡上一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列变化过程不是自发的是A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－16．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量．．．的镁充分反应，下列说法错误．．的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、4MnO、Cl、2AlOB．Na+、4NH、3NO、HCO3C．Na+、H+、3NO、24SOD．Na+、24SO、Cl、2S8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A．①③B．①④C．②③D．②④9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：3HCO＋OH==23CO＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2++H2O+CO2↑C．醋酸钠水解反应：CH3COO－+H3O+==CH3COOH+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋24SO＋Ba2+＋2OH－==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓10．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1B．H2（g）＋21O2（g）==H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．H2（g）＋21O2（g）==H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－111．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0，t1时刻升高温度12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e－=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH――4e－=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥13．下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L-1)15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固体16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜选择题答题卡题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、本题包括3小题，共18分17．(5分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5请回答下列问题：⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________。⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=________________。18．(8分)⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填、=、)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填、=、)，两种溶液中微粒种类．．．．：Na2S_______NaHS(填、=、)。⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________。19．(5分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。三、本题包括2小题，共16分20．(7分)图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。21．(9分)图4是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0mL电解质溶液，a、b、c、d为Pt电极。通电一段时间，d电极上析出金属Ag2.16g，没有气体产生。同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答：⑴c为______极，写出c电极上的电极反应式：______________________________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。⑵b为______极，写出b电极上的电极反应式：开始时是_____________________________、后来是_________________________________。⑶原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。四、本题包括2小题，共18分合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol据此回答以下两题。22．(7分)⑴合成氨工业采取的下列措施中，不能．．用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。①20MPa~50MPa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图5所示(T－温度)。则T2_____T1(填、=、)，判断的依据是：_________________________________________________________________________________。⑶相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a_____b(填、=、)，Q1_____Q2(填、=、)，Q1_____92.4(填、=、)。23．(11分)⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明___________(填正、逆)向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K______________(填增大、减小、不变)。⑵一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________________；温度升高，合成氨反应的K将_____________(填增大、减小、不变)。⑶若合成氨反应达到平衡时，c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L。则起始时K＝c(N2)=________mol/L，平衡时H2的转化率为____________。⑷1998年两位希腊化学家GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明一种合成氨新方法。在常压下,将H2与用He稀释的N2分别通入一加热到570℃的以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H2转化率达到78%。实验装置如图6所示。通电后，H2发生的电极反应式为：H2－2e－＝2H＋，则图中电源a为_____极，N2参加的电极反应式为：________________________。参考答案一、选择题，每题3分，共48分题号12345678910111213141516答案ACBBADCADCDBBCAD二、共18分17．5分⑴CH3OH(l)+23O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－12分⑵－128.1kJ·mol－13分18．