高三年级化学统一考试试题

高三年级化学统一考试试题化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间120分钟.第I卷（选择题共30分）注意事项：1．本试卷分第l卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，第7卷4]分，第Ⅱ卷59分，全卷满分100分。考试时间90分钟。2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦于净，再改涂其它答案。3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127第Ⅰ卷（必做共41分）一、选择题（本题包括17小题，1—10小题每小题2分，11—17小题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项最符合题意）1．下列叙述中，正确的是（）A．棉花、羊毛都属于纤维素B．生产水泥和普通玻璃原料中都有石灰石C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．煤的干馏为物理变化2．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是（）A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物C．在一定条件下能发生水解反应D．在一定条件下能发生加成反应3．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比足相对的不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO24．下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中不存在共价键B．25％时，lLpH＝3的盐酸勺1LpH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO2-3、K+、CIO—可以大量共存5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60，H+5等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同索异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720s／molD．N+5离子中含有36个电子6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（）A．0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NAB．30g二氧化硅中所含原干总数为1.5NAC．17s氨气溶于水，得到N3·H2O的分子数为NAD．标准状况下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA7．下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是（）A．将SO2通人溴水中B．将SO2通入H2S溶液中C．将H2S通人CuSO4溶液中D．将Cl2通入NaOH溶液中8．十燥剂的于燥性能，可用干燥效率（1m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干炼剂的干燥效率数据如厂表：物质干燥效率/s物质干燥效率/gMgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关判断中，不合理的是（）A．MgO的干燥性能比CaO的效果好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小9．下列表述中，正确的是（）A．H+H—H2是吸热过程B．生成单质的反应一定是氧化反应C．凡是能自发进行的反应，一定是△H0、△SoD．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率可能增大也可能减小10．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（）A．在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH—＝3HSOB．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+十Cl—十ClO—C．过量铁粉投入稀硝酸中：33242FeHNOFeNOHOD．明矾溶于水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+11．用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法中，正确的是（）A．阳极发生的电极反应为：22CueCuB．阴极发生的电极反应为；22424OHHOOeC．若有6.48金属Cu析出，则放出的O2为0.05molD．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大12．25℃时，在1．0L浓度均为0．01mol．L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（A—），则下列描述中，不正确的是（）A．该溶液的PH7B．HA的酸性很弱，A—水解程度较大C．c（A—）+c（HA）=0.002mol．L-1D．n（A—）+n（OH—）＝0．01mo1+n（H+）13．在298K、1．01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（）A．C（石墨，s）+21O2（g）=CO（g）△H（298K）=－ykJ·mol－1B．C（石墨，s）+21O2（g）=CO（g）△H（298K）=－xkJ·mol－1C．C（石墨，s）+21O2（g）=CO（g）△H（298K）=－（2x－y）kJ·mol－1D．2C（石墨，s）+21O2（g）=CO（g）△H（298K）=－（2x－y）kJ·mol－114．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是CH4C．X是SO2，Y是O2D．X是NO,Y是O215．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知x、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比2的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（）A．原子序数，X的Y的Z的W的B．简单离子半径：W的Y的Z的X的C．原子半径：W的Y的Z的X的D．原子的得电子能力：X的Z的17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）20070323[必做部分]二、（本大题包括5小题，共51分）18．（6分）为测定某种硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值，某化学实验小组进行了如下实验：①称取23．2gCuSO4·xH2O晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解；②向上述所得溶液中滴人过量NaOH溶液；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至坩埚中，灼烧，直至质量不再变化冷却后，称得固体质量为8．0g请回答下列问题；（1）步骤①中研磨固体所用仪器的名称是__________。（2）步骤③中洗涤沉淀的操作要点是：______________________。（3）x＝______________。19．（9分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3的质量加入的物质及其质量生成25mL气体所用时间Ⅰ1．2g无t1（min）Ⅱ1．2gMnO20．5gt2（min）（1）实验装置中滴定管是_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管（50mL）；若要测得实验所需气体体积，滴定管中起始液面读数（初读数）应控制的刻度范围是_____。（2）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是__________________________。（3）若实验中测得t2t1，实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验n反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉—KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。①__________________________________________：②___________________________________________；③__________________________________________。20．（10分）甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间的相互转化关系如下图所示（部分产物未给出）：请回答下列问题：（1）丙元素的原子结构示意图为____________，白色沉淀H的化学式为_______________。（2）反应①的离子方程式为_________________。（3）用离子方程式解释B溶液pH7的原因：__________________。（4）写出反应③的化学方程式:_________________________。21．（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；ABCD①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为：⑧能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺（CH2—CH—CONH2）①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应③能与A反应生成相对分子质量为100的酯①相对分子质量与B相同②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体①能使溴的四氧化碳溶液退色②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列问题：（1）与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通武CnH2n。当n＝__________时，开始出现该类有机物的同分异构体。（2）在一定条件下，D分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是________。（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：______，反应类型:________。（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基（—CHO）和碳碳双键（）的同分异构体的结构简式：____________、________________、_____________。（5）写出B与C反应的化学方程式：22．（12分）将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196056kJ·mol－1当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题：（1）800K时，该反应的平衡常数为_____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为___。（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1mol（填“”、“”或“＝”），简述你的判断理由：__________。（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol。则：x、y、z必须满足的关系是____