化学平衡综合测试题

化学平衡·综合测试题一、选择题(本题包括21个小题，每小题有1～2个正确选项)1．下列各组实验中反应速率最快的是[]参加反应的物质Na2S2O3H2SO4组号反应温度(℃)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)H2O体积(mL)A0100.1100.10B1050.1100.15C3050.150.110D3050.250.2102．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是[]A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C．降低压强能增大反应速率D．升高温度能增大反应速率3．下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是[]A．N2＋O22NOB．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O4．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)若vA=cmol/(L·s)则vC为[]Amol/(Ls)Bmol/(Ls)Cacmol/(Ls)Dcmol(Ls)2．·．·．·．·caac225．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施[]A．增大压强B．增大C的浓度C．使用催化剂D．升高温度6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是[]A．Rb比Mg金属性强B．MgCl2对热稳定性差C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动7．在N2＋3H22NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取[]A．使用催化剂B．升温C．加压D．延长反应时间8．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是[]A．B为固体n＞1B．B为液体n＞1C．B为气体n＞1D．B为气体n＜19．在200℃，1.01×105Pa条件下，H2＋I22HI＋Q反应达到平衡时，再改变温度到300℃时，H2的物质的量是[]A．不变B．增大C．减少D．无法确定10．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是[]A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应m＋n＜p＋q11．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是[]A．p1＞p2n＜3B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n＝3D．p1＞p2n＞312．在2SO2＋O22SO3可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是[]A．增大压强B．使用催化剂C．增加氧气的浓度D．增大SO2的浓度13．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在密闭容器中，装入1molHI，在一定温度下，有50％发生分解，这时容器内气体的总物质的量是[]A．0.5molB．1.5molC．1molD．2mol14．在温度和压强不变时，1LNO2分解，按2NO22NO＋O2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40％，则平衡时体积变为[]A．2.4LB．2.0LC．1.2LD．1.0L15．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是[]A．体积变小时，将使正反应速率增大B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性．酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线(在下页)，有酶参加的是[]17．某温度下，反应A＋B2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是[]A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的B．升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态18．下列叙述中，正确的是[]A．在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的B．SO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动D．如果1molN2和3molH2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2molNH319．在可逆反应x＋2y2z－Q中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件(1)高温(2)高压(3)低温(4)低压(5)除去z(6)使用催化剂[]A．(1)(2)(6)B．(1)(2)(5)C．(4)(5)(6)D．(2)(3)(5)20．在密闭容器中进行下述反应：aA＋bBcC＋dD当反应达到平衡时物质C的浓度为[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为[C]2．[C]1和[C]2的关系是[]A．[C]1＜[C]2B．[C]1＞[C]2C．[C]1＝[C]2D．不一定，要视反应中方程式的系数而定21．取1molA和amolB按A(g)＋aB(g)bC(g)进行反应，当A的转化率为％时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的，5043则a、b可能是[]A．a＝1，b＝1B．a＝3，b＝3C．a＝2，b＝3D．a＝3，b=2二、填空、简答、计算1．在N2＋3H22NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为________2．氨水中的平衡关系，用方程式表示为________在平衡状态下，(1)增大压强，平衡________，则溶液的碱性________．(2)加入几滴强碱，平衡________．则溶液中________离子减少．(3)加入同浓度的氨水，平衡________．氨水的浓度________，碱性________．3．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：mol/(L·s)，vC＝1mol/(L·s)，则x的值为________，y的值为________．4．在一密闭容器内，盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HIH2＋I2－Q如果降低温度、混合气体物质的量________，颜色________．*5．在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC．(1)若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为________热反应．(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围________．(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)＋E(g)2F(g)，当按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P％．今向容器中投入mmolD和nmolF及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P％，则所投入的E为________mol．*6．将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0．在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍．求：(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？*7．有反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在一定条件下达到平衡．(1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？(2)如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？(3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？*8．已知在800K时，FeO分解的K＝3.5×10-14，H2O(g)分解的K＝5.1×10-14．试比较在高温下和较低温度下，上述物质分解的难易程度．*9．在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：(1)起始时A、B的物质的量浓度．(2)同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向．三、计算题1．在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为1∶3混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％(体积分数)．如果混合前N2为100mol．试计算有多少molN2转化为NH3？2．在373K时把0.5molN2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2浓度为0.02mol/L．在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的1.6倍．求：(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？(2)在平衡体系内N2O4的物质的量．参考答案一、1．D2．B、D3．D4．A5．D6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．A、C13．C14．C15．B16．B17．A、D18．A、C19．B20．A21．A、D二、1．0.45mol·L-1·s-12．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-(1)正向移动，增强(2)逆向移动，NH4+(3)不移动，不变，不变3．x=1，y＝34．不变，变浅5．(1)放热(此时n总＝16mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总=15mol)为维持逆向进行要求：①6.5＋x1＋4＜15，x＜4.5②6.5＋2＋x2＋4=15x=2.5∴2.5＜x＜4.5(3)2m＋n/2*6(1)n=0.05molN2O4．＝·根据后前后前后46921510051...ggmolppnnnn后＝0.075mol．由PV＝nRTp4.6410Pa4＝＝×××＝×nRTV00758312984103..(2)设分解的N2O4为x由N2O42NO2得0.05－x＋2x=0.075x＝0.025则达平衡时∶＝×∶－＝∶＝∶平平nn0.0252(0.050.025)0.050.02521NO2N2O4*7．(1)减小(2)不移动(3)向正反应方向移动*8．温度越高，分解越容易；温度越低，分解越难．而且水的分解比FeO的分解难易程度的变化更显著则[A]起=2mol·L-1＋1.5mol·L-1＝3.5mol·L-1[B]起=5mol·L-1＋4.5mol·L-1＝9.5mol·L-1(2)压强增大一倍，即浓度增大一倍即[A]＝4mol·L-1[B]=10mol·L-1[C]=6mol·L-1K=[C]0.036Q[C]=0.009=910K223[][][][]ABAB·＝·＝加压后的浓度商＝·＝·×＜3233233256410因此反应向正方向移动．三、1．由气体状态方程得出平衡时NH3占混合气体的摩尔分数也是25％21003002nnnn＝％＝25n40mol所以有40molN2转化为NH3．由气体状态方程有PP2100252002505=0.5=1.1...××即2s时体系的压强为开始的1.1倍平衡－＝＝(0.5x)mol1.6x0.3mol05205..xx平衡时N2O4的物质的量为0.5－0.3=0.2mol