高二化学上学期过关卷2

放电充电高二化学上学期过关卷二本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Zn—65第Ⅰ卷(共70分)一、单项选择题(本大题共21小题,1～14题每小题3分,15～21题每小题4分,共70分。请将正确答案填入本大题后的表格中)1、下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小2、下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)5、可逆反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①νA=0.15mol/(L·s),②υB=0.6mol/(L·s),③υC=0.4mol/(L·s),④υD=0.45mol/(L·s)。该反应进行最快的是（）。A．①B.②和③C.④D.①和④6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液7、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．ABCB．ACBC．BACD．BCA8、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水9、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10、下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是().A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键生成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键生成11、设C+CO22CO（放热反应）反应速率为υ1，N2+3H22NH3（吸热反应）反应速率为υ2。对于上述反应,升高温度时,υ1和υ2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.υ1增大,υ2减小D.υ1减小,υ2增大12、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl213、把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极14、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热15、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q316、下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都能设计成原电池B．原电池负极上发生氧化反应C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y为0.2mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L18、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸19、下列说法中正确的是（）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率20、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量D．增加体系的压强21、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-1选择题答案栏：题号1234567答案题号891011121314答案题号15161718192021答案第Ⅱ卷(共30分)二、(本题包括5小题,共30分)22、（6分）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极是负极是；正极反应式是；负极反应式是。23、（6分）把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)。则X=。A的平均反应速率为。5s末时B的物质的量浓度是。24、（6分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了反应（填“氧化”或“还原”）。（2）炭粉的主要作用是。（3）加入氯化钠的作用是。25、（4分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。26、（8分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H—H：Q1kJ/mol、H—O：Q3kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。请根据上述数据，在下图中标注的数字．．处，填出能量变化的数值．．或根据箭头的指向填写能量变化是“放出．．”热量还是“吸收．．”热量。能量②能量③kJ(填放出或吸收)吸收能量①kJ④kJ4H+2O2H2+O22H2O(g)2H2O(l)⑤能量Q4kJ(填放出或吸收)反应2H2+O2=2H2O的能量变化参考答案题号12345678910答案DDACCBCBDA1112131415161718192021AACDDABCDBC22、石墨棒、锌、Cu2++2e－＝Cu、Zn-2e－＝Zn2+23、1、0.3mol/(L·s)、2mol/L24、（1）氧化（2）做原电池正极（3）做电解质溶液25、（1）0.03mol/(L·min)（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)26、①2Q1＋Q2②放出③4Q3④4Q3—（2Q1＋Q2）⑤吸收