高二化学期中试卷

高二(上)化学期中试卷第一卷一.选择题(每小题只有一个选项,3×20=60)1.常温下能盛放在铝制的容器里的物质是（）A、浓3HNOB、NaOH溶液C、浓盐酸D.4CuSO溶液2.下列气体相遇不会产生白烟现象的是A．NH3和HClB．NH3和HNO3蒸汽C．NH3和O2D．NH3和HBr3.下列气体中不能做喷泉实验的是（）A．NH3B．SO3C．HClD．NO4．反应A（气）+2B（气）2C（气）达到平衡，改变下列条件只影响化学反应速率，而不影响化学平衡的是A．催化剂B．压强C．浓度D．温度5.在一大试管中装入10mLNO，倒立于水槽中，然后向其中慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降6．将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后()A、放出NO2B、放出NOC、放出O2D、无气体放出7、下列各微粒能大量共存的是（）A、H+、2Fe、3NO、ClB、2Fe、H、4MnO、24SOC、3Fe、Cl、I、HD、3Fe、Cu2+、Cl、24SO8.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生；但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）A．CuCl2B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl9.往浅绿色的23)(NOFe溶液中逐渐加入稀HCl，溶液颜色的变化是（）A、逐渐变浅B、逐渐变棕黄色C、逐渐加深D、没有变化10.亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（）A、NH3B、N2O5C、N2O3D、NO211.同温同压下，将NO和O2两种气体的体积比按3∶1混合，则混合气体的平均相对分子质量最接近的数值是（）A．40.7B．46C．30.5D．4412.碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判断下列关于PH4I的描述错误的是（）A．它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水B.受热时可能生成有色气体C．它能跟NaOH反应放出PH3气体D．Zn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH4Cl13.在密闭的容器中反应:2A+B2C达到平衡后,增大压强时向生成C的方向移动,对于A、B和C的状态的判断正确的是（）A．A和B至少有一种是气体;B．B一定是气体.C．如果C是气体,B一定不是气体;D．如果C是气体,B不一定是气体14.在将12.8gCu放入一定量的稀3HNO中，充分反应放出气体2.24L（标况），Cu有剩余，参加反应的硝酸的质量为（）A、25.2gB、12.6gC、3.15gD、6.3g15.容积为2Ｌ的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时A减少amol/L，B的平均反应速度VB=0.6amol/(L·min)，C增加2amol/L，这时增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）：A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：116.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)＋Q，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，下列叙述中正确的是（）A．mn，Q0B．mn＋p，Q0C．mn，Q0D．mn＋p，Q017．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施18．反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+H2O+，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3，则方框内的物质是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N219.图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）⇋2Z（g）+W（s）（正反应是放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取措施是（）A、升高温度B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强20．将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是()A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO3第二卷二．填空题（34分）21．（10分）现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；酸或碱Y：浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH固体；盐溶液Z：AgNO3、KMnO4、KI、BaCl2；选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：（1）试剂Y与Y中另一试剂混合，产生有刺激性气味气体，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）试剂X和Y共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y的玻璃棒靠近有大量白烟生成。（3）试剂Y中加入X共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z溶液中，紫色褪去。22．（12分）一定温度下反应：2NO2（g，红棕色）N2O4（g，无色）达到平衡，如加压使体积缩小一半，可以观察到混合气体的红色先___________、后___________，表明平衡向________反应方向移动；如减压使体积增大一倍，可以观察到混合气体的红色先___________后___________，表明平衡________反应方向移动。23．（2分）将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol/L，c(Y2)=0.16mol/L,c(Z)=0.84mol/L,则Z的分子式为。24．（6分）今有甲，乙，丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度从大到小关系为（溶液的体积变化不计）_______________，理由是_______________。25．（4分）配平下列反应的化学方程式并填空：1）NH3+O2PtNO+H2O，若有1.204×1024个电子发生转移，则被还原的物质的量是_______________mol。（2分）2）在下列反应中，KNO2高温K2O+NO↑+O2↑，当有22.4LNO（标况）生成时，则被氧化的氧原子的物质的量是_______________mol。（2分）三、实验题（共12分）26．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是；（2）A装置口进气可收集密度比空气大的气体,口进气时可收集密度小于空气的气体；（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是；（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是；（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是；（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是。四．计算题（14分）27.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3+Q,反应达到平衡后，SO2,O2,SO3的物质的量之比为3：2：4。其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时SO2=1.4mol,O2=0.9mol求：（1）原平衡时三种物质的物质的量各为多少（2）达新平衡后SO3的物质的量。28．在一定条件下，合成氨反应在2L密闭容器中进行，经5s后达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且CH2（始）∶CH2（平）==4∶1，求：H2的反应速率及N2的转化率。高二(上)化学期中试卷命题:胡利平审题:丁胜。一.选择题(每小题只有一个选项,3×20=60)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二．填空题（34分）21．（1）（2）（3）22．23．24．25．（1）（2）三、实验题（共12分）26．（1）（2）（3）（4）(5)(6)四．计算题（14分）27．28