高二化学期末测试题1

学科：化学教学内容：高二化学期末测试题【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.无水酒精C.硫酸铜晶体D.硝酸钾溶液2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会()A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小3.下列离子方程式中，正确的是()A.醋酸钠与盐酸反应：H++CH3COO-=CH3COOHB.醋酸跟氨水反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2跟冷的NaOH溶液反应2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O4.氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH+4+OH-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-的浓度增大，应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O5.某固体化合物R不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于R的说法正确的是()A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为弱电解质D.R为离子化合物6.常温下，某溶液中c(OH-)=1×10-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为()A.紫色无色黄色B.蓝色红色黄色C.红色无色橙色D.紫色红色黄色7.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)则①②中c(H+)之比值是()A.5×103B.104C.50D.108.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V2＞2V1，则上述溶液中的溶质是()A.NaOHB.Na2CO3和NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3和NaOH9.欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该溶试剂是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)210.铝与Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶1111.向一定体积一定浓度的Al2(SO4)3溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有31的Al3+转化为Al(OH)3，则使其中2/3的Al3+转化为Al(OH)3，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18ml②30ml③66ml④110ml中的()A.只有③B.只有③④C.全部D.缺少数据，无法计算12.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H2.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H2ng，则原混合物中铝粉质量为()①(12n-m)g②(24m-5n)g③(36n-3m)g④g)5n24m(A.①②B.①③C.③④D.②④二、填空题1.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-的电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是，最小的是.(2)c(H2A)最大的是，最小的是.(3)c(A2-)最大的是，最小的是.2.一定温度下，在冰醋酸的加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是.(2)a,b,c三点处，溶液中c(H+)由大到小的顺序为.(3)a,b,c三点处，PH由大到小的顺序为.(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施是：(1)，(2)，(3).3.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：H2S+H2OOH3+HS-，HS-+H2OOH3+S2-(1)其中［HS-］［S2-］，［HS-］［H+］，［H+］［S2-］(大于、小于或等于)(2)若加NaOH固体，［S2-］将，S2-的物质的量将溶液的PH值将.(3)若加入无水CuSO4，［S2-］将，电离平衡向移动，溶液的PH值将.4.取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值(填增大、减小或不变)，其原因是.用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是，(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是.5.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中［OH-］的比10.(用大于、小于、等于填写).其理由是.6.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH+4与AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：4NH+2AlO+H2O=Al(OH)3↓+NH3试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是，其原因是.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀，②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序.(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①，②，③.7.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为.mol·L-1；乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L-1(2)写出实验③的有关离子方程式.8.已知在水溶液中，--272OCr离子呈橙红色，--24CrO离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶于水时，有下列平衡：--272OCr+H2O2--24CrO+2H+(1)若往K2Cr2O7溶液里滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是.(2)再往(1)中所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色并有黄色沉淀生成，离子方程式为.(3)另取一部分K2Cr2O7溶液，滴加NaOH溶液，其现象是，此时原溶液中离子浓度下降的是.9.在CH3COOH的水溶液中加入少量固体CH3COONa后，溶液的PH值变；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述).在该混合液中滴入少量稀H2SO4时，其PH值基本不变，原因是.10.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气，反应速度较慢，为了加快反应速度，又不影响氢气的产量，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是，原因是.11.以Cl-、--24SO、Na、Cu2+、H+五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不减少，选用的电解质是；(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少，可选用的电解质是；(3)以石墨为阳极，铁为阴极，使电解质和水量都减少，选用的电解质是.12.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10％的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为g,电源的P极是极，A极发生反应，电解反应式为，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为.13.某无色溶液与金属铝反应放出H2，试推断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、--24SO、--23SO、--3HCO、OH-、--3NO，何者能存在于溶液中?(1)当有Al3+存在时，可能存在：(2)当有--2AlO存在时，可能存在：14.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3、SiO2、2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去滤渣.滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂.(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：(2)最后的沉淀物是生成它的离子方程式是；(3)实验室常用坩埚有石英坩埚、瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用坩埚.三、简答题1.有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液，酚酞试液，PH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸.2.向FeSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，有什么现象?向FeSO4溶液中加Na2S溶液又会产生什么现象?试解释产生这种现象的原因.四、实验题1.(1)图Ⅰ表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1ml，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是ml.(2)图Ⅱ表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号)A.是amlB.是(50-a)mlC.一定大于amlD.一定大于(50-a)ml(3)若图Ⅰ表示50ml滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1ml，如果刻度A为6，则液面读数为ml.2.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为.(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有，滤渣中含有；在溶解、过滤时使用的仪器有.(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式，，.(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为，.(5)该样品中铝的质量分数的表达式为.(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).五、计算题工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55％16％0％赤泥15％48％8％经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见上表，(以氧化物表示，Na2O由NaOH折算)，且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥.(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生t赤泥.(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝工矿?应补充多少吨NaOH?2.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H2SO4中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答：(1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?3.将MgCl2和AlCl3的混合物36.2g溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.58g.求(1)混合物中AlCl3的质量分数?(2)溶液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度是多少?4.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca2