高二化学第二学期期中考试试卷

高二化学第二学期期中考试试卷（选修）命题：蔡英审核：沈毅迅考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Zn-65、Cl-35.5第I卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的说法正确的是：（）A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B、2mol/L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2、下列说法正确的是：（）A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B、使用催化剂，能增大活化分子数，所以反应速率增大C、对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3、已知反应：PC15PC13+C12，将1.0molPC15充入容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4mol/(L·min)，则这段时间为：（）A、50sB、30sC、5sD、1s4、下列有关化学反应的说法正确的是：（）A、自发反应都是放热反应B、自发反应都是熵增大反应C、非自发反应在一定条件下能实现D、自发反应都是吸热反应5、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是：（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C、K随反应物浓度的改变而改变D、K随温度和压强的改变而改变6、可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥7、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：（）A、(4×10－9+1×10－12)1/5B、(8×10－9+1×10－12)1/5C、5×10－10D、5×10－128、下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线（图中虚线）进行，可采取的措施是：（）A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一至两个选项符合题意）9、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响L（s）＋G（g）2R(g)(正反应吸热)在图中Y轴是指：（）A、平衡混合气中R的质量分数B、平衡混合气中G的体积分数C、G的转化率D、L的转化率10、下列有关叙述中正确的是：（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11、在某温度下，NaCl稀溶液中ｃ（Ｈ＋）为1×10-6mol/Ｌ。下列说法中正确的是：（）Ａ、该NaCl溶液显酸性Ｂ、该NaCl溶液显中性Ｃ、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１4Ｄ、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１2oabX的转化率时间1.01×105aPP×101.016aP×101.017aY(T)温度12、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是：（）A、将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C、用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D、在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：（）A、点a的正反应速率比点b的大B、点c处反应达到平衡C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D、点d：v正（H2）=3v逆（N2）14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两处溶液的体积和CH+都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是：（）A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B、甲烧杯中的酸过量C、两烧杯中参加反应的锌等量D、反应开始后乙烧杯中的CH+始终比甲烧杯中CH+小15、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正．．确．的是：（）A、ROH是一种强碱B、在x点，MOH完全电离C、在x点，c(M+)=c(R+)D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)16、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生反应如下：2A(g)+2B(g)3C(g)+D（g）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下n·a·b·c·d·eNH3H20t2t1t列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是：（）（）A、4molA+4molBB、2molA+2molB+6molC+2molDC、3molA+1molB+1molCD、3molC+1molD17、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：（）A、α1、α2均减小B、α1、α2均增大C、α1减小，α2增大D、α1增大，α2减小18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：（）A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、（t1+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1。D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大班级：__________姓名：_______________试室：学号：_______________O••••••••••••••••••••••密••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••封••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••线••••••••••••••••••••••O高二化学期中考试试卷（选修）（答案纸）选择题答案栏：题号12345678答案题号9101112131415161718答案第II卷（非选择题共56分）三、（本题包括2小题，共12分）19、⑴下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。⑵、有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：（）A、大于40.00mlB、为40.00mlC、小于40.00mlD、为10.00ml⑶、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：A、用托盘天平称取3.25gNaClB、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C、用量筒量取5.26mL盐酸D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.320、1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中属于两性物质的有（填编号）四、（本题包括3小题，共21分）21、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）;ΔH=Q根据图回答：①压强P1比P2填（大或小）②（a+b）比（c+d）填（大或小）③温度t1℃比t2℃填（高或低）④Q值为填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）22、一定条件下反应A(气)＋B(气)C(气);△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：ABCDEABCDE⑴增加A的量，移向新平衡的是：，⑵升温，达到新的平衡的是：⑶降压，达到新的平衡的是：，⑷使用催化剂，达到平衡的是：⑸减少C的量，移向新平衡的是：23、某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体；②Te和H2不能直接化合生成H2Te；氧气、硫、硒、碲与1molH2反应的焓变情况如下表所示。物质O2SSeTe△H（kJ·mol－1）－242－2081请回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式、。（2）写出生成硒化氢的热化学方程式。（3）已知298K时，H2Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因班级：__________姓名：_______________试室：学号：_______________O••••••••••••••••••••••密••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••封••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••线••••••••••••••••••••••O五、（本题包括2小题，共16分）24、有浓度均为0.1mol/L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：(1)若三种溶液c(H+)依次为a1、a2、a3mol/L则他们的大小关系是_________(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则他们的大小关系是_________(3)分别用以上三种酸中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系为_________(4)分别与锌反应，开始时产生H2的速率为v1、v2、v3，则其大小关系是_________25、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气)3Z(气).已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol的Y，加入mol的Z，才能使平衡时Z为0.9amol。六、（本题包括1小题，共7分）26、对于反应2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：(1)x的值是多少？(2)L的转化率是多少？(3)M的反应速率Mv是多少？