2021版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应3盐类的水解课件苏教版

第三单元盐类的水解考点1:盐类水解的实质和规律一、盐类的水解(b)1.盐类的水解“五要点”2.水解方程式的书写(1)一般要求。如NH4Cl的水解离子方程式为________________________。4NH+H2ONH3·H2O+H+(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。如Na2CO3的水解离子方程式为______________________。+H2O+OH-23CO3HCO②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“====”“↑”“↓”等。如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为___________________________________。2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑二、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用(b)1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:物质的性质:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3__Na2SO3Na2CO3__NaHCO3。(2)2.盐类水解的应用(1)用热的纯碱溶液洗油污的原因。_______________________________________。(2)明矾净水的离子方程式。_______________________________。升温可促进碳酸钠水解,使溶液中c(OH-)增大Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。_______________________________。(4)配制FeCl3溶液的方法。____________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+将FeCl3先溶于盐酸,再加水稀释△====【典例精析】【典例】(2018·北京高考)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是世纪金榜导学号()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH-B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的23SO23SO3HSOC.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等【解题思路】(1)水解使亚硫酸钠溶液显碱性。(2)水解吸热,升高温度的水解反应正向移动。(3)具有还原性,易被O2氧化生成。(4)离子积常数Kw值只受温度的影响,与其他因素无关。23SO23SO24SO23SO【解析】选C。Na2SO3属于弱酸强碱盐,溶液中存在水解平衡+H2O+OH-,A正确;④的pH与①不同,是由于被O2氧化生成,浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,B正确;水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡右移,pH应当升高,而①→③的过程中pH下降,说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一23SO3HSO23SO24SO致,C错误;离子积常数Kw值只受温度影响,①与④的温度相同,故Kw值相等,D正确。【考题变式】(1)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,加入少量NaOH固体,c()________(填“增大”“减小”或“不变”),c(Na+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。23SO提示:增大增大。加入少量NaOH固体,平衡:+H2O+OH-向逆反应方向移动,所以c()与c(Na+)均增大。23SO3HSO23SO(2)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-),这种说法是否正确?提示:不正确。0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)。3HSO23SO3HSO23SO【强化训练】1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸强碱盐。()提示:×。醋酸铵弱酸弱碱盐也呈中性。(2)酸式盐溶液可能呈碱性。()提示:√。NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。(3)盐溶液呈酸性,说明该盐一定发生了水解反应。()提示:×。NaHSO4溶液呈酸性,是因为电离出了H+。3HCO(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。()提示:√。两种物质都能促进水的电离,程度一致。(5)NaHCO3溶液中能电离出H+,因此NaHCO3溶液显酸性。。()提示:×。NaHCO3溶液中既能电离出H+,又能水解生成OH-,但是水解程度更大,所以NaHCO3溶液显碱性。3HCO3HCO(6)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后,CH3COO-和相互促进水解,溶液中将不存在大量的CH3COO-和。()提示:×。由于没有沉淀,气体生成,不能水解完全,CH3COO-和可以在溶液中大量共存。4NH4NH4NH(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。()提示:×。Na2S为多元弱酸盐,分步进行,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。(8)Al3+发生水解反应的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+。()提示:×。Al3+水解不彻底,无沉淀生成,不能用“↓”表示。2.(2015·天津高考)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是世纪金榜导学号()加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c()24SO加入的物质结论B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变3cOHcHCO（）（）【解析】选B。室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在+H2O+OH-,溶液呈碱性;加入50mL1mol·L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒,反应结束后c(Na+)=2c(),A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+H2O====Ca(OH)2,c(OH-)23CO3HCO24SO增大,且Ca2++====CaCO3↓,使+H2O+OH-平衡左移,c()减小,故增大,B项正确;加入50mL水,溶液体积变大,+H2O+OH-平衡右移,但c(OH-)减小,即由水电离的c(OH-)减小,在Na2CO3溶液中由水电离出的H+、OH-相等,23CO23CO3HCO3HCO3cOHcHCO（）（）23CO3HCO故由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小,C项错误;原Na2CO3溶液呈碱性,加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐,电离出H+与完全反应,反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误。23CO3.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【解析】选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大;醋酸钠水解,溶液显碱性,且其碱性比Na2CO3溶液要弱。4.同温度同浓度的下列溶液中,c()最大的是()A.NH3·H2OB.CH3COONH4C.NH4ClD.NH4Al(SO4)24NH【解析】选D。NH3·H2O为弱电解质,而CH3COONH4、NH4Cl、NH4Al(SO4)2为强电解质,并且CH3COO-促进的水解,而Al3+抑制的水解,因此同温度同浓度的四种溶液中c()的大小顺序为:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O。4NH4NH4NH【归纳总结】1.盐类水解的规律2.酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小(1)只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性。(2)电离程度大于水解程度(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性。(3)水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。3.盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等,则溶液表现一定的酸碱性。考点2:溶液中离子浓度大小的比较(b)【典例精析】【典例】(2018·浙江4月学考真题)在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()世纪金榜导学号A.在a点的溶液中,c(Na+)c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中,2n()+n()0.001molC.在c点的溶液pH7,是因为此时的电离能力大于其水解能力23CO23CO3HCO3HCOD.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)【解题思路】溶液中离子浓度大小比较的思路【解析】选B。a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应,溶液中剩余氢氧化钠5mL,溶液中离子浓度大小为c(Na+)c()c(OH-)c(Cl-)c(H+),A错误;b点的溶液pH=7,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液,n()n(H2CO3),溶液中存在物料守恒,n()+n()+n(H2CO3)=0.001mol,2n()+n()0.001mol,23CO23CO23CO3HCO23CO3HCOB正确;在c点的溶液pH7,为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液,碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液显酸性,C错误;若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c()+2c(),得到:c(Na+)=c(CH3COO-)+c()+2c(),D错误。23CO3HCO3HCO23CO【考题变式】(1)0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系____________________________________________。提示:c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)。0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中存在以下电离:Na2CO3====2Na++(完全电离),+H2O+OH-(主要),+H2OH2CO3+OH-(次要),H2OH++OH-(极微弱)。23CO3HCO23CO23CO3HCO3HCO(2)浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3溶液中存在的物料守恒____________________________________。提示:c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]。浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3溶液中,Na的原子数是C原子数的三倍。23CO3HCO【强化训练】1.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()世纪金榜导学号化学式电离常数HClOKa=3×10-8m