武威市高二化学上学期第一次学段考试试题

甘肃省武威市2017-2018学年高二化学上学期第一次学段考试试题原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2．在反应A2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min以内的平均反应速率为()A.vA＝9mol/(L·min)B.vA＝4.5mol/(L·min)C.vB＝18mol/(L·min)D.vB＝9mol/(L·min)3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5．已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A.40％B.50％C.80％D.90％6．下列说法正确的是（）A．在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A.0.5QB.QC.2QD.5Q8．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)9．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()10.可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①③④⑤11．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积12.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若oabX的转化率时间干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2(NO2)c(N2O4)值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定15．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-10.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-83kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ16．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，反应热不变二、填空题(共两小题)17.（15分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中E表示。E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）图中△H=KJ·mol-1；（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率(增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率(增大”“减小”或“不变”)，原因是18.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃701200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。19.（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(“变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20.(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。21.(8分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_________________________________。高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）ADDDCDCCDACBABCD二、填空题（共52分）17.(最后一空3分，其余2分，共15分)(1)正反应活化能无(2)不变(3)198(4)增大减小该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故SO2转化率减小18.(每空2分，共8分)(1))()()()(222HcCOcCOcOHc(2)吸热(3)bc(4)83019.(每空2分，共12分)(1)环形玻璃棒(2)尽量防止热量散失(3)偏小(4)变少相等(5)偏小20.(每空3分，共9分)(1)CH3OH（l）+23O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ·mol-1(2)N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol-1(3)C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol-121.(每空2分，共8分)(1)放热(2)D(3)＞(4)先突然升温到t2,然后无限缓慢地降温到t1