2020三维设计高考化学一轮复习--第二章-第3课时-微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写

010203课时跟踪检测目录离子方程式的正误判断特殊离子方程式的书写考点题型一离子方程式的正误判断题型一离子方程式的正误判断考点离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。题型一离子方程式的正误判断考点着眼点一反应是否符合客观事实题型一离子方程式的正误判断考点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(5)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－()×××××题型一离子方程式的正误判断考点(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－3()(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O()(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O()×××题型一离子方程式的正误判断考点备考方略题型一离子方程式的正误判断考点常考易错的典型反应①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。③漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。题型一离子方程式的正误判断考点⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO2－3(或SO2－3)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO－3(或HSO－3)。④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。题型一离子方程式的正误判断考点着眼点二化学式拆分是否正确题型一离子方程式的正误判断考点2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()××××题型一离子方程式的正误判断考点(5)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()×××(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()×题型一离子方程式的正误判断考点备考方略题型一离子方程式的正误判断考点离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。题型一离子方程式的正误判断考点着眼点三反应是否符合守恒题型一离子方程式的正误判断考点3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O()××××√题型一离子方程式的正误判断考点(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(7)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()√×√题型一离子方程式的正误判断考点备考方略题型一离子方程式的正误判断考点非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。题型一离子方程式的正误判断考点着眼点四反应物的用“量”对产物有何影响题型一离子方程式的正误判断考点4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3()(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓()(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3()××√××题型一离子方程式的正误判断考点(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O()(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3()×××题型一离子方程式的正误判断考点备考方略题型一离子方程式的正误判断考点离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”、“足量”、“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO－3与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH＋4与OH－的反应。题型一离子方程式的正误判断考点综合训练题型一离子方程式的正误判断考点1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====电解Cl2↑＋H2↑解析：B项，正确的离子方程式应为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑。题型一离子方程式的正误判断考点2．下列化学反应对应的离子方程式正确的是()A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－B．FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3＋＋2KI===2Fe2＋＋I2＋2K＋C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OD．铜片投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O解析：A项，氧化钠应写化学式，正确的离子方程式为Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－；B项，KI应拆写成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项，硫酸氢铵过量，Ba(OH)2溶液中Ba2＋与SO2－4形成BaSO4沉淀、OH－与H＋结合成H2O，且Ba2＋与OH－物质的量之比为1∶2；D项，Cu与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。题型一离子方程式的正误判断考点选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶33．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()A项中，Cl2过量，FeI2完全反应2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O；C项中，离子反应产物是HClO和HSO－3，HClO具有强氧化性，而HSO－3具有强还原性，二者不可能共存。题型一离子方程式的正误判断考点题型二特殊离子方程式的书写题型二特殊离子方程式的书写考点新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。题型二特殊离子方程式的书写考点考法一物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法题型二特殊离子方程式的书写考点“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。题型二特殊离子方程式的书写考点(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：题型二特殊离子方程式的书写考点[典例1]按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_____________________________________；NaHCO3过量：_______________________________________________。Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3题型二特殊离子方程式的书写(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，离子方程式为_______________________________________，n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，离子方程式为__________________________________________，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_________________________。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O碱Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓考点[解题流程](1)N