20192020学年高二化学选修四寒假作业7影响化学反应速率的因素答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（7）影响化学反应速率的因素1、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快D.对于是吸热反应和放热反应，升高温度只能增大吸热反应的活化分子百分数2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ML-12molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3-1molL的X溶液B.20℃30mL2-1molL的X溶液C.20℃10mL4-1molL的X溶液D.10℃10mL2-1molL的X溶液3、下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④加入生成物⑤加入2MnOA.②B.①②⑤C.②③D.全部4、对于化学反应22CsOgCOg＋＝来说，下列有关说法不正确的是（）A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉6、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时，增加水的质量B.24HSO与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀24HSO改为98％的浓24HSO与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量7、已知223242224NaSOHSOSSOHONaSO＋＝＋＋＋，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）选项C温度223NaSO溶液的体积和物质的量浓度24HSO溶液的体积和物质的量浓度A2015ML0.1-1molL15ML0.1-1molLB2010ML0.2-1molL10ML0.2-1molLC5050ML0.1-1molL50ML0.1-1molLD505ML0.5-1molL5ML0.5-1molLA.AB.BC.CD.D8、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是()选项硫酸浓度反应温度铁的状态A2.0-1molL20℃块状B0.5-1molL20℃粉末状C1.0-1molL40℃块状D2.0-1molL40℃粉末状A.AB.BC.CD.D9、对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,当其它条件不变,把体积扩大1倍时,测得C的浓度为0.7mol/L,则x的值为()A.1B.2C.3D.410、用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D.①②③11、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A.B.C.D.12、在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol·L-1。计算:1.10s末L的物质的量浓度为________。2.前10s内用M表示的化学反应速率为________。3.化学方程式中x值为__________。4.在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率__________(增大、减小、不变)。5.在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率__________(增大、减小、不变)13、在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率.1.集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸。__________2.熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。__________3.同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢。__________4.夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象。__________5.同样大小的石灰石分别在1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1盐酸中反应快慢不同。__________14、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):(1)升高温度:__________;(2)增大压强:__________;(3)增大容器容积:__________;(4)加入X:__________;(5)加入Y:__________;(6)压缩体积:__________。15、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。1.3O与KI溶液反应生成的两种单质是___________和___________(填分子式)。2.3O在水中易分解,一定条件下,3O的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示(已知:3O的起始浓度为0.0216mol/L):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速3O分解,表明对3O分解起催化作用的是_____________。②在30℃、pH=4.0条件下,3O的分解速率为____________mol/(L·min)。③根据表中的递变规律,推测3O在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填字母代号)。a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：B解析：计算出稀释后的四种溶液中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而一般情况下，浓度越大、温度越高，反应速率越快A溶液中X的物质的量为-10.02L3molL0.06mol＝；B溶液中X的物质的量为-10.032molL0.06mol＝；C溶液中X的物质的量为-10.01L4molL0.04mol＝；D溶液中X的物质的量为-10.01L2molL-0.02mol。显然四种情况下，X的浓度:A＝B＞C＞d，而温度:B＝C＞A＝D，故B的反应速率最快。3答案及解析：答案：A解析：①如果反应物是纯液体，增加纯液体的物质的量，反应速率不变，错误；②温度升高，反应速率一定加快，正确；③没有气体参加的反应，缩小容器容积，增大压强，反应速率不变，错误；④增加的生成物若是纯液体，加入生成物反应速率不变，错误；⑤2MnO作为催化剂时有选择性，2MnO并不是所有反应的催化剂，加入2MnO不一定能使反应速率加快，错误；综上所述，只有②正确。4答案及解析：答案：A解析：木炭是固体，增加木炭的量浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉末状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：D解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强反应速率基本不变，B错误；将稀24HSO改为98％的浓24HSO，浓24HSO与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨的反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。7答案及解析：答案：D解析：温度越高，反应速率越快，因50℃＞20℃，则C、D项中的反应速率大于A、B项，又因D项中混合后反应物的浓度大于C项中混合后反应物的浓度，则D项中反应速率最快，最先看到硫析出。8答案及解析：答案：D解析：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越大，粉末状的反应物的表面积大，也能加快反应速度，综上所述.D项反应速率最大。9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：B解析：大理石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,再加入30mL3mol·L-1盐酸,盐酸浓度没有变,反应速率不变,①项错误;改用30mL6mol·L-1盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,②项正确;改用3g粉末状大理石,增大了反应物的接触面积,反应速率增大,③项正确。11答案及解析：答案：C解析：固体表面积越大,则反应速率越大,加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,较块状碳酸钙反应速率大,即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大,因为AB,导致最终损失的质量AB,由图像可知,故选C。12答案及解析：答案：1.0.2molL-12.0.12molL-1s-13.1;4.不变;5.减小解析：13答案及解析：答案：1.光照;2.催化剂;3.反应物本身性质;4.温度;5.反应物的浓度解析：14答案及解析：答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大解析：(1)升高温度会加快反应速率。(2)对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。(3)增大容器的容积,相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。(4)加入X增大反应物浓度，加快反应速率。(5)加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。(6)压缩体积,会增大所有物质的浓度，加快反应速率。15答案及解析：答案：1.2I;2O;2.①-OH;②41.0010;③b,a,c解析：