高中化学复习知识点：转化率的相关计算及判断

试卷第1页，总5页高中化学复习知识点：转化率的相关计算及判断一、单选题1．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定tmin内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C．6min时，容器中剩余1.4molYD．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4mol2．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（）A．升高温度，该反应平衡常数K增大B．压强大小有P3＞P2＞P1C．反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间D．在该条件下M点X平衡转化率为9113．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2AgBg2Cg。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/LsB．用物质B表示的反应速率为0.6mol/LsC．2s内物质A的转化率为30%试卷第2页，总5页D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L4．一定温度下，在3个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量(n/mol)平衡物质的量(n/mol)n(NH2COONH4)n(NH3)n(CO2)n(CO2)I151.00000.016II152.0000aIII3504.002.00b下列说法不正确的是A．当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为0.036mol，则30min内该反应的平均速率v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1B．当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡C．若该反应的正反应为吸热反应，则b一定大于0.032D．达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)α(Ⅱ)5．如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A．反应速率：v(B)v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB=PAD．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率试卷第3页，总5页6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2D．平衡时，其他条件不变，升高温度SO2的转化率降低7．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)垐?噲?COS(g)+H2(g)；起始CO物质的量为10mol，10min达平衡，CO物质的量变为8mol，此条件下该反应的平衡常数K=0.1。下列说法不正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B．10min内平均速率：v(COS)=0.1mol·L-1·min-1C．反应前H2S物质的量为5molD．CO的平衡转化率为20%9．在容积为5L的密闭容器中注入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达平衡后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则B气体的平衡转化率为A．5％B．25％C．50％D．67％二、多选题10．在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）试卷第4页，总5页A．ΔH＞0B．延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C．T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D．曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系三、综合题11．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___mol•L-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。（3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC②A的转化率不变③容器内压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化（4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。12．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)试卷第5页，总5页+3B(g)C(g)+6D(g)+Q，已知：反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了a2mol。回答下列问题：①反应2min内，Av=___，Bv__________。②反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_________________。③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：Ⅰ.反应速率__（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____；Ⅱ.平衡时反应物的转化率__（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________________________________________________。参考答案1．B【解析】【分析】【详解】A．X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A选项错误；B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，B选项正确；C．6min内，X的转化率为70％，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C选项错误；D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的小于4mol，D选项错误；答案选B。2．B【解析】【分析】横坐标为温度，温度升高，X的物质的量分数减小，说明温度升高，平衡向消耗X的方向移动。【详解】A．根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A正确；B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，所以，压强大小关系有p3p2p1，B错误；C．催化剂能缩短到达平衡的时间，不会使平衡发生移动，C正确；D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，设X的起始值为1，反应了2x，则根据+231002x3xx1-2x3xxXgYgZg起始值：变化值：平衡值得：0.1=1-2x(12)3xxx，解得：x=922，则M点x的转化率=92922=111，D正确。答案选B。3．C【解析】【分析】【详解】A．C1.2mol/L2s=0.6mol/Lsv，根据“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知A0.6mol/Lsv，A项错误；B．C1.2mol/L2s=0.6mol/Lsv，根据“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知B0.3mol/Lsv，B项错误；C．Δn(C)=1.2mol/L×1L=1.2mol，结合2AgBg2Cg，2s内消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷4mol×100%=30%，C项正确；D．2s内消耗B的物质的量为0.6mol，则2s时物质B的浓度为2mol0.6mol1.4mol/L1L，D项错误；故选C。4．C【解析】【分析】【详解】A.根据该反应可知，NH2COONH4是固体，此反应生成NH3、CO2的物质的量之比是2：1，NH3占三分之二，而30min时，混合气体的物质的量共为0.036mol，故其中NH3的物质的量为0.024mol，则30min内该反应的平均速率v(NH3)=0.024mol20L30min=4×10-5mol/(L•min)，A正确；B.根据该反应可知，NH2COONH4是固体，此反应生成NH3、CO2的物质的量之比是恒定的，即无论平衡与否，二氧化碳的体积分数不变，故当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡，B正确；C.容器Ⅱ相当于是将两个容器Ⅰ压缩得到，压缩时化学平衡逆向移动，故a小于0.032mol，若Ⅲ所处的温度和II相同，则Ⅲ和Ⅱ是等效平衡，即若III所处的温度也为15℃，则b=a0.032mol，但Ⅲ的温度为35℃，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，故平衡时CO2的物质的量增大，但不一定大于0.032mol，C错误；D.容器Ⅱ相当于是将两个容器I压缩得到，压缩时气体压强增大，化学平衡逆向移动，故Ⅱ反应达平衡时反应物的转化率低于Ⅰ，即达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)α(Ⅱ)，D正确；故合理选项是C。5．C【解析】【分析】对X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减小，其反应速率也要减小。对于B容器来说，体积不变，反应混合物的总物质的量会增大，所以反应体系的压强逐渐增大。【详解】A．在建立平衡前，由于B的气体压强增大，根据压强对化学反应速率的影响可知，每个时刻的反应速率B都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△n110.8mol0.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，正确；C．由于A是在恒压条件下进行的反应，B在恒容条件下进行的该反应。该反应的正反应是气体体积扩大的反应，