人教版初三化学第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(1)

1.知道原子的构成以及构成粒子间的关系2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。3.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。1.原子的构成以及各粒子间的关系2.相对原子质量的理解1.原子构成的认识2.原子不显电性的原因3.相对原子质量概念的形成新课导入【复习提问】1.是保持物质化学性质的最小粒子，2.是化学变化中的最小粒子。3.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子?原子分子一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。“实心球”模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)道尔顿原子模型汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“枣糕”模型。卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向;个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。α粒子散射实验表明：卢瑟福原子模型卢瑟福α粒子散射实验推翻了原子是一个“实心球”的假设。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）扩展阅读1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的构成质子(+)中子原子核（+）原子核外电子（-）{{2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷3.原子是否显电性?原子是否显电性？不显电性核电荷数（带正电）=核内质子数（带正电）=核外电子数（带负电）4.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量（质量比）1/1836忽略1.00711.0081从上表可以看出：质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。因此整个原子的质量主要集中在原子核上。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。从刚才的表格我们可以看出，原子的质量数值太小，书写和使用都很不方便，所以在国际上一致同意采用相对质量。二、相对原子质量相对原子质量（Ar）即以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。1一种碳原子的质量×——12Ar＝一个原子的质量相对原子质量≈质子数+中子数构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，且与质子和中子相比，电子的质量很小，所以：单位：1氢原子的相对原子质量是1真实质量比=相对原子质量比质量数——核电荷数——（核内质子数）三、表示原子组成的一种方法——元素符号例如：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量≈质子数+中子数钠的质量数为23，质子数为11，中子数为12，相对原子质量约为23。1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）相对原子质量（Ar）≈质子数（Z）＋中子数（N）2.原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3.原子种类不同，质子数也不同。4.原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。5.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。6.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。总结及易考点XAZ1.填写表中的空格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数质量数氧88钠1112氯173788111117171620232.镁的相对原子质量是24，这表示（）A.镁原子的相对原子质量是24gB.镁原子的质量是碳原子质量的1/12的24倍C.镁原子核内有24个质子D.镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍3.作为相对原子质量标准的1个碳原子质量是1.993×10-26kg，1个钙原子的质量是6.64×10-26kg，则钙原子的相对原子质量是（）A.6.64×10-26kgB.3.33C.40gD.404.探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料“氦-3”，解决地球能源危机。已知“碳-13”指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，氦原子核外有2个电子，则“氦-3”所指的是氦原子原子核内含有（）A.3个质子，没有中子B.2个中子，没有质子C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子DDD5.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下几种说法，其中正确的是()①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核由质子和中子构成，质子的个数一定不等于中子的个数A.①②B.②④C.①③D.③④6.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒的总数（质子数、中子数、电子数之和）是（）A.18B.40C.58D.62AC7.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小粒子是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；带负电的粒子是；不带电的粒子是；（6）质量与一个氢原子质量近似相等的粒子是；（7）质量最小的粒子是；（8）在同一个原子中数目相等的粒子是。分子、原子原子分子、原子质子、中子质子、原子核电子分子、原子、中子质子、中子电子质子、电子