《随堂优化训练》2011年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教

第2课时气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义。2．能够根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．理解阿伏加德罗定律及其推论。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、气体的摩尔体积微粒的大小微粒间的距离1．决定物质体积大小的因素：微粒数、_______________、________________；决定气体体积大小的因素：____________、__________________。微粒数微粒间的距离2．气体的摩尔体积单位物质的量相同的(1)概念：______________的任何气体在相同的条件下应占有_________体积，这个体积称为气体摩尔体积，用Vm表示。(2)单位：L/mol(或L·mol－1)、m3/mol(或m3·mol－1)。(3)影响气体摩尔体积的因素：温度、压强。(4)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa；②标准状况下的气体摩尔体积约是22.4L/mol；③适用范围：22.4L/mol是气体在标准状况下的摩尔体积。3．气体体积与物质的量之间的关系公式：n＝VVm，n是物质的量，V是标准状况下气体的体积，Vm是标准状况下的气体的摩尔体积。二、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1V2＝n1n2。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p1p2＝n1n2。(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即m1m2＝ρ1ρ2＝M1M2。对阿伏加德罗定律及其推论的理解1．阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。2．阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。气体摩尔体积的考查[例1](2011年广东揭阳检测，双选)下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L解析：A项，1mol任何气体的体积在标况下才约为22.4L；C项，标况下只有体积为22.4L的气体才是1mol；B项，符合阿伏加德罗定律推论一；D项，气体的体积受温度和压强两个因素共同影响，非标况下，1mol气体的体积也有可能是22.4L。答案：BD气体摩尔体积的适用范围：①气态物质(可以为单一气体，也可以为混合气体)；②标况(0℃，101kPa)；③物质的量为1mol。1．(2011年广东深圳检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案：C对阿伏加德罗定律的考查[例2](双选)已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．分子总数C．质量B．原子总数D．密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子，因此原子数目也相等。但H2和Cl2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。答案：AB2．下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的是______(填序号)。A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和C2H4C．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的N2和O2E．温度和压强不同，质量相同的N2O和CO2解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积时，气体的分子数相等，A项缺少同压条件，D项缺少同温条件，故A、D错误；N2、C2H4与CO的相对分子质量相等，N2O和CO2的相对分子质量也相等，B、C、E三项所给气体的质量都相等，故三项中两种气体的物质的量必相等，分子数也一定相同。答案：BCE