2020广东中考化学模拟卷(16)

2020汕头市普通高中招生考试化学模拟试卷（十六）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Na:23Fe:56一、选择题（每小题3分，共45分）1．物质世界充满着变化，下列生活中的变化属于化学变化的是A．食品解冻B．拉面条C．鲜奶变酸D．苹果削皮2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是A．B．C．D．3．下列做法不正确的是A．汽油中添加酒精，节约能源，保护环境B．绿色出行，提倡低碳生活C．燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风D．严禁使用农药化肥，防治水体污染4．“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是A．可回收垃圾：易拉罐B．不可回收垃圾：废报纸C．有害垃圾：废旧电池D．餐厨垃圾：剩余饭菜5．下列归纳总结完全正确的一组是A．化学之最B．化学与生活①熔点最低的金属是汞②地壳中含量最高的金属元素是铁③天然存在的最硬的物质是金刚石①衣服上的油污：可用汽油除去②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去③冰箱中的异味：可放活性炭吸附C．物质保存方法及解释D．化学与工农业①浓盐酸密封保存：防止挥发②白磷在冷水中保存：隔绝空气③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质①用焦炭和铁矿石炼铁②用石油产品生产合成纤维③施用过量化肥、农药增加粮食产量6．下列实验方法不能达到目的是A．用水区分食盐和硝酸铵晶体B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用氢氧化钙检验铵态氮肥D．用肥皂水将硬水转化为软水7．下列实验操作正确的是A．倾倒液体B．闻气味C．振荡试管D．贮存氧气8．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝9．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将某固体加入到稀盐酸中有气泡产生此固体为活泼金属B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上试纸变红该溶液显碱性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高氢氧化钠固体与水反应放热10．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A．草木灰B．食醋C．烧碱D．生石灰11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b12．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧C硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤D铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥13．13．异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（）A．异烟肼属于氧化物B．异烟肼分子中H、O原子个数比为7﹕1C．异烟肼中C、H两种元素的质量比为36﹕7D．异烟肼中N元素质量分数的计算式为（14/137）100%14．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO415．常温时，在一足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图像能正确反映其变化过程的是：二、填空题（本题有2小题，共15分）16．Ⅰ（3分）下图是某反应的微观示意图。请回答：反应前后属于单质的物质名称是；该反应的化学方程式为：。Ⅱ（4分）请根据右图回答问题：（1）先着火燃烧的是（填“乒乓球碎片”或“滤纸碎片”），此现象说明燃烧条件之一是。（2）滤纸的主要成分为纤维素[化学式：(C6H10O5)n]，请将其充分燃烧的化学方程式补写完整：(C6H10O5)n+5nH2O+。17．（8分）填字游戏是一种智力游戏。现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质，请将它们分别填到ABCDE中，使它们之间能相互反应或转化。说明：“—”表示反应，“→”表示转化，“…”表示不反应。（1）写出MgO和HCl反应的化学方程式，反应基本类型为反应。（2）C物质的化学式，俗称；D和足量Ca（OH）2反应的现象。（3）HNO3与E反应的化学方程式为，三、实验与实验探究题（本题有2小题，共22分）18．（10分）根据下图回答有关问题。（1）仪器E的名称为。（2）图A～C是配制一定溶质质量分数NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法：。（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器（填序号），其化学反应方程式为。②实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器（填序号），可采用法收集。（4）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过溶液后，用排水法收集，请在右图将除杂及收集装置补画完整。19．（12分）化学兴趣小组的同学发现实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，可能是炭粉、铁粉、二氧化锰或氧化铜中的一种，为了探究其成分，同学们设计了如下实验方案：（1）实验：步骤操作现象结论①取少量粉末放在燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧。罩上内壁附有石灰水的烧杯。若烧杯内壁的石灰水则粉末为炭粉②取少量粉末于试管中，滴入足量稀硫酸。将燃着的木条放在试管口，若有尖锐的爆鸣声。a．则粉末为。b．若黑色固体消失，则粉末为氧化铜。③取少量固体于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中。若产生大量气泡，且则粉末为。（2）表达：步骤①的化学方程式、。步骤③的化学方程式。（3）拓展：老师指出，步骤①不严密，你认为原因是：。四、综合能力题（本题有1小题，共8分）20．（8分）同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计以下流程回收KCl晶体。请回答：（1）写出步骤①反应的化学方程式（只写一个）（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是；滤液B中的溶质是（写化学式）。（3）步骤③判断盐酸适量的现象是。（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是、降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是℃以下，晶体表面的杂质最好用进行洗涤。五、计算题（本题有1小题，共10分）21．（10分）为了测量铁锈（Fe2O3·xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如右图所示。（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。（4）铁锈中铁的质量分数为（精确到0.1％）。