初中化学精选50道各个地方的中考题

50道精选题01.成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）A.滴水成冰B.木已成舟C.聚沙成塔D.百炼成钢02.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）A.过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的结构不同03.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：图（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____（填名称）。（3）计算所需NaCl的质量为_____g。称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是______（填序号）。图（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。04.分析下图，回答问题。图（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是_____（填序号）（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是__________________________________；D装置中的现象是：剧烈燃烧，____________________________________,放出热量。（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分理处二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器_____（填序号）。05.下列是实验试中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）图06.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验试配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_______。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________________（填字母序号）。图（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出07.某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。图关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（）A.2个B.3个C.4个D.5个08.下列说法正确的是（）A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧09.已知：氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热下生成氯化钾与氧气（化学方程式略），下图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（）图A.固体中氧元素的质量B.生成氧气的质量C.固体中二氧化锰的质量D.固体中钾元素的质量分数10.实验试制取气体所需装置如下图所示。请回答下列问题图（1）仪器a的名称是__________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_________________________，收集装置可选用_____（填装置序号）（3）用D装置可收集的气体是______，制取这种气体的化学方程式是___________________________________。11.图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光，图二是该反应的微观示意图。图请根据以上信息回答问题：（1）该金属元素原子核外电子数=______；图一所示微粒的符号为______；（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为____________________________。12.钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，图A是钾元素在周期表中的相关信息。图（1）钾元素的相对原子质量为______。（2）图B是钾元素形成的一种粒子的结构示意图。图中x=_________。该粒子的符号是________。13.写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1）相对分子质量最小的氧化物______；（2）铅蓄电池中含有的酸_______；（3）会造成温室效应的单质______；（4）可以治疗胃酸过多的一种盐________；（5）一种钾肥_________。14.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（）A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小15.水是生命之源。（1）活性炭常用语净水，其作用是_______、过滤水中的杂质。（2）生活中常用___________来区分硬水和软水。（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为______________________。（图省略）（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为______，主要步骤有称量、量取、__________。16.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：（1）将水样经过沉降、过滤、_______、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。（2）通入氯气消毒，发生的反应为：Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)。请判断次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为____。（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为________。（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的_______（填序号）等发生了化学反应。A.氧气B.二氧化碳C.水蒸气D.氮气17.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组成部分。这里的“钙”是指（）A.钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子18.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：图（略）（1）在第三周期中，个原子结构的共同之处是______________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________________。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_____元素过度到________元素，并以稀有气体元素结尾。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子：________；阴离子：_________。19.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（）A.有机物：甲烷、二氧化碳B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水共存物D.氧化物：水、二氧化锰20.教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集的甲烷气体（图1中的A）。请根据图中装置完成以下各题：图（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_____（填序号）“注水装置”（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有____元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_____元素。（3）此实验能否证明甲烷中含有氧元素______（填“能”或“不能”）。（4）写出甲烷燃烧的化学方程式：________________________________。21.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A.6gB.8gC.13.2gD.20g22.N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。（1）N2O中氮元素的化合价是______，NO2中氮元素的质量分数是_______。（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的______（填“物理”或“化学”）性质。（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为：N2O+2KNH2====KN3+KOH+X,则X的化学式为_______。23.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.C+CuO====CO2↑+CuC.Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgD.Mg+O2==点燃==MgO224工业制镁为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应25.实验试有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.44%B.46%C.50%D.55%26.如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。图（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式_____________________________________。（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是____________________________________。（3）通过B装置可检验A中的生成物含义CO2，该反应的化学方程式为________________________________。（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。①请写出其中的一点___________________________________________________。②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是_________________________________________。27.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环。图（1）步骤1的化学方程式为____________________________。（2）为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量________溶液，若观察到试管内____________，则分解不完全。（3）上述设想的优点有________（填字母序号）。a.原料易得且可循环使用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候守候（4）二氧化碳是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比________，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_______（填字母序号）a.无色酚酞试液b.紫色石蕊试液c.pH试纸（5）请列举CO2的另外两种用途：_______________________________________________________________。28.某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。（1）气体制取按照图1所示的制取装置进行实验。①写出有标号仪器的名称：a__________,b_______②实验试制取二氧化碳的反应化学方程式是_____________________________________。③实验试收集二氧化碳的方法是___________________,原因是_____________________。（2）