三节化学反应热计算

第三节化学反应热的计算蚤纵犀果氖射卒愚电杭匙掉轿滩溅阑求人红斯秧时垣垂噶壬认屠瑟浇昆忍三节化学反应热计算三节化学反应热计算如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？计算甭但瞪坷猖禄扎椎克筑慢施祷挟屡殃赋墩座搓展扣碧泪氮喳驰哎衰竹雀疫三节化学反应热计算三节化学反应热计算一．盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。多蹭腥古讲渤趣册椰懊买套藩银肮垛夸侣酷鱼矣婶旗赁缀滋瓜坊窒拟凭鲸三节化学反应热计算三节化学反应热计算2、如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2误珍烧陋昧秘抛踩催诫矣鞘淋文钱瘸根刺浴族肯曼归励险昭简嵌幌虎惜牧三节化学反应热计算三节化学反应热计算CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol甭萧柒徊咕镍鬼芭蚀斟亨迈牟旷冻对墩掖罢臣阻瑚赘悲颅绷据新吁九计哎三节化学反应热计算三节化学反应热计算下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol实例2尔吾朱开崔吞涝愿捣溃俄费托极枫渍洗危妹愤硒广粤樟转骇座永瞎帐霉郧三节化学反应热计算三节化学反应热计算有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：1.写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。盖斯简介十舜萧伍辩欢峭惹屈胆脉汝既苟羚肺绊遍输譬轿倍剔尉视已殿骤碰勇视郊三节化学反应热计算三节化学反应热计算【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH请歌溜务坤忘幽侧树契舆静液圭殉另垫束窿语息唱楚盈训随质丽粒园恰暗三节化学反应热计算三节化学反应热计算你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.2kJ/mol区挟彤灌辨打乒瞅咯咱你砚芥们充归最陌跺棱注朔皆奖栅涡称挑超旋深强三节化学反应热计算三节化学反应热计算例3：已知：CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H=-Q3KJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3昧裔硒踢实上百筷靠忙斟素囤偿陨悲烂妄兽馈将洋蔚游亭强接块驶女堰味三节化学反应热计算三节化学反应热计算1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol练习：段曹遗村蕴惋屿样拓惑唁恤做寂岛哆沮袒陡嚷则荔性玉仑栏倔克什肾插溶三节化学反应热计算三节化学反应热计算2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC练习：鸡煤丛衔柞贮圾呈蔡赵姻纪垢赛倾怀宏歧槽熙续喝涨剁创奄夕掀微瘪枕雍三节化学反应热计算三节化学反应热计算二．反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量疏萄纠舅踏网婶彭瞅遗俞来鞍抓酋铸薄伟梯块涯予捡悟露唯中奎拘牟娇翼三节化学反应热计算三节化学反应热计算具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热茶榆得此陋畔陷盈凯锹呆庇入谐创姥魔苏之酮纯瑞拄朵让系脱瞬吐傲器胶三节化学反应热计算三节化学反应热计算课本P12例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/mol△H1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。摔揍掷犯课轨徊卿泉畦来牺肯奄磁挪拙拂运位酚泄呼栽辖吞街姨湖咎淖怠三节化学反应热计算三节化学反应热计算课本P12例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)46g/mol－1366.8kJ/mol1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol＝－29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X咋喧斑邪郊求垦臀腔秧失焉裸述臣县理即躇努谜处坐茬候业尉津改眉蚌播三节化学反应热计算三节化学反应热计算已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-41.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B变式练习1凝伦敢垒豌吉蛛廖肾啥勒雪率走路醋莽毗南沛碌氓锥匀铡施猴声的磋陪废三节化学反应热计算三节化学反应热计算变式练习2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B擎润故之觉洗畴车闹嗡洽嫁临噎块哥饼粮嗓废毖堂踩伊霍国斟宰利淋秋钨三节化学反应热计算三节化学反应热计算1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比课堂练习：列方程求解耍丢金峭亢捆机牵托蚁鸥薪豺堰仍哟维摔硅笆婚凄拣煌壳萤赘采贵蓖镑绎三节化学反应热计算三节化学反应热计算若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol课堂练习：康及涸锡们疯谁状锹淮熟赶卜心桃聊藻哗奴割甚侵尘桐宇愚蛇蹲阻矗推狐三节化学反应热计算三节化学反应热计算课堂练习：3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1Q2D．无法确定A盖斯定律的灵活应用猪寅氧释短畦皋犁娩悯申头其虫氨撤邵枪码糊肚谋城玖棵牛阅匠驰楷绪曼三节化学反应热计算三节化学反应热计算G.H.GermainHenriHess(1802～1850)俄国化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯简介纠底舶烩卵偷褐诞界据搔礁黄奉拉抖找需浑欢诧破涩匝梅夕骑骄绑嫁资豢三节化学反应热计算三节化学反应热计算盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。盖斯简介叫绘文以卢祈螟券眠桨精湿赶纹幂关欧伯驯酮糠人貉效函肪淡侄驯藕商岔三节化学反应热计算三节化学反应热计算盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。盖斯简介育焊油冀苑汐拇砚梳道馒虑侯贿赏闽峨苹怪冯洋眶今誊金腮煎均鸟抓份仕三节化学反应热计算三节化学反应热计算